簡歷
原名趙明毅，祖籍福建，1949年生於美國夏威夷檀香山（火奴魯魯），1966年開始專心於考上哈佛，但1976年才考上。很快1978年，就已經成為一名學士。1997年，成為哈佛化學院副院長、教授。2004年至2007年為其高產期，發現了超鹽酸、“圓”元素等。後來，就退休，發表自傳《51趙明毅》、《CuSO4.5H2O》。2009年復出，發現金屬銨。2009年12月15日，獲美國最高化學研究獎。
發現
金屬銨2009年12月15日，在美國哈佛大學化學院的禮堂，哈佛校長與10位美國化學家為美籍華裔化學家、哈佛大學化學院副院長趙貢柯教授呈上了“美國最高化學研究獎”。並申請10年度諾貝爾化學獎。
7月19日，趙貢柯教授在他的個人實驗室中，在7名助手的幫助下，製得了金屬銨，化學式為NH4。是的，這是有史以來第一個由非金屬元素組成的金屬。
銨離子NH4+一直被人們認為有金屬的性質，銨鹽與銨化合物具有其它金屬鹽一樣的鹽的通性。但由於“單質”銨遲遲未被制出，導致銨一直沒有取得與其它金屬相當的地位。以至於化學界有定論，NH4不可能獨立存在，“單質”銨不存在。然而，這定論卻被趙教授製得的事實所推翻。
趙貢柯，原名趙明毅，福建人，美籍化學家，哈佛化學院副院長、教授，自幼富質疑精神，富有創造力，曾經製得超鹽酸等劃時代的物質。當日，他將熔融狀的氯化銨電解，用鉑做電極，將陰極得到的氣體加1MPa壓並處於超低溫狀態，最終處於液氨與液氫相互化合，生成金屬銨——NH4.
NH4的結構與NH4+幾乎一樣，但由於NH4最外層多了一個電子，導致各個NH4原子團以與金屬幾乎一模一樣的金屬鍵連線，而NH4的內部則以共價鍵連線。每個NH4原子團均會放出一個電子，這使得NH4具有良好的導電、導熱性。低溫下的NH4是銀白色的金屬、質軟，與鹼金屬很相似。令人驚訝的是，由於氮的電負性很強，NH4的化學性質並沒有想像中的那么活潑，甚至不如鋰活潑。它與鹽酸反應生成氯化銨和氫氣，與硫酸反應生成硫酸銨和氫氣，與水反應生成氨水和氫氣。
理論上來說，NH4在常溫常壓下是液態，據趙貢柯推測，1個標準大氣壓下，NH4的熔點為-15℃。但NH4在-13℃以上就會分解成氨和氫。因此平常狀況下是見不到NH4的。
趙教授還宣稱他製得了氧化銨(NH4)2O，過氧化銨(NH4)2O2和氫化銨NH5，但獲得確認尚需一段時間。
日苯是一種紅色固體，是4個苯環之間由銻原子連線形成的物質。橫向的兩個苯環各有兩個氫連線在銻上，但是縱向只有一個，所以日苯在縱向上容易分解，形成白色的半日苯。劇毒，密度大，腐蝕性極大，攝入日苯會導致IQ暴跌，0.1毫克以上致命。與碳氫碘鈉或碳化鐠在刁漁氘的催化下劇烈反應。解除日苯引起的中毒必須用八鉻氬化氯（ClArCr8）或八連鈧展（Sc8）。很容易和逆氰化銻結合生成逆氰化銻日苯。加入小醛、鎇鉺碘鈣（America）或天磺酸會導致它的毒性腐蝕性更大。此外，它還很容易和鈉的同素異形體鈉脆結合。
極臭氫趙明毅在研究銻和超鹽酸的反應時，一不小心放入了銻酸銻（SbSb3）這種物質，就在房間裡聞到一股惡臭味，就緊急被送入醫院。出院後，研究發現兩種物之間存在一種化學反應，其化學反應方程式為4Sb+20(HCl)10=SbSb3=4SbCl50+25H8↑。其中極臭氫可以和氧氣發生劇烈反應，其方程式為5H8+10O2=2(H2O)10。生成的超水具有很奇妙的化學性質。許多不易溶於水的溶質均可以溶於超水。
極臭氫的物理性質 極臭氫的密度極大，是臭氯的20倍，是現已知密度最大的氣體，其密度也大於一般金屬。極臭氫極易溶於水，所以極臭氫不能用排水、排氣法收集，只能用排液態四中子的方法收集。極臭氫是淺粉色的氣體，沸點-0.5℃、熔點-25℃。
