簡介
疊氮根離子的結構，藍框內表示的是大π鍵。疊氮化合物在無機化學中，指的是含有疊氮根離子的化合物（N3−）；在有機化學中，則指含有疊氮基（-N3）的化合物。通式為R(N3)x。R表示幾乎所有的金屬原子、氫原子、鹵素原子、銨基(NH4)及有機基團（如甲基、苯基、醯基等）。疊氮基(-N3)具有鏈狀結構(N=N=N)，例如疊氮化鈉(Na-N=N-N)、疊氮苯(C6H5-N=N=N)。所有重金屬疊氮化物、疊氮酸、有機疊氮化物及絕大多數輕金屬疊氮化物都不穩定，容易發生爆炸，需避光和防止受熱和震撞。鹼金屬和鹼土金屬的疊氮化物是水溶性的；疊氮化鈉是生產重要起爆劑疊氮化鉛和其他疊氮化物的原料。
氫疊氮酸的衍生物。通常為無色液體,中性,可被濃酸破壞，化學性質與鹵素的相應化合物類似。大多數疊氮化物不穩定,對震動十分敏感。例如,疊氮化鉛Pb(N3)2受熱到350℃或受撞擊時就發生爆炸,可在雷管中做起爆劑。鹼金屬和鹼土金屬的疊氮化物溶於水。常用疊氮化鈉NaN3作為生產鉛、銀或銅等的疊氮化物的原料。疊氮化鈉是有毒的晶狀固體,約在300℃分解。
工業上是將氧化二氮通入熔融的氨基鈉來製取： 2NaNH2＋N2O─→NaN3＋NH3＋NaOH
鹼金屬的疊氮化物也可由鹼金屬與氮直接反應製取。但當溫度較高時，則又強烈分解為金屬和氮或生成鹼金屬的氮化物。
疊氮根離子
疊氮根離子為直線型結構，屬D∞h點群，價電子數為16，和NCN2−離子，CO2分子是等電子體。疊氮根離子的化學性質類似於鹵離子，例如白色的AgN3和Pb(N3)2難溶於水。
無機疊氮化物
絕大多數疊氮化物進行爆炸分解，但也可通過熱化學、光化學或放電法使其緩慢分解。爆炸分解的結果是產生相應的單質，分解熱即相當於該化合物的標準生成焓。
有些分解產生氮化物：
3LiN3→Li3N+4N2↑
疊氮化氫的熱分解若在1000oC及低壓條件下進行，產物收集在用液氮冷卻的表面上，則反應為：
6HN3→7N2+H2+(NH)4
鹼金屬疊氮並不爆炸，只是緩慢分解：
2NaN3→2Na+3N2↑
重金屬疊氮化物的分解是由於疊氮根離子的激發，結果一個電子躍遷到導帶，產生疊氮基。基態的疊氮基解離成基態的N和N2是選律禁阻的，解離成激發態的N和N2雖是選律允許的，但需要259kJ/mol的能量，因此在常溫下並不重要。兩個疊氮基之間的相互作用也是選律允許的，並且是個放熱的的過程，因此可以認為這一步在固體離子型疊氮化物的分解中是重要的一步。
疊氮化物迅速分解能導致爆炸點火或起爆，但原因尚不清楚。
疊氮化鈉被用於汽車的安全氣囊內，疊氮化鉛被用作起爆劑。
疊氮根配位化合物
 橋式配位的Zn(N3)2(C5H5N)2 |
 疊氮根離子和金屬離子的結合方式，第一個為端基，後兩個為橋基 |
有機疊氮化合物
有機疊氮化合物有機疊氮化合物的端基碳具有親核性，並且不穩定容易放出氮氣。Curtius重排反應即經過醯基疊氮中間體。
有些疊氮化合物是1,3-偶極體，可進行環加成反應。
