基本內容
分析化學中,在化學計量點前後±0.1%(滴定分析允許誤差)範圍內,溶液參數將發生急劇變化,這種參數(如酸鹼滴定中的pH)的突然改變就是滴定突躍,突躍所在的範圍稱為突躍範圍。突躍的大小受滴定劑濃度(c)和酸(或鹼)的解離常數影響,c越大,突躍越大,解離常數越大,突躍越大。
滴定突躍的定義:在化學計量點前後加入少量的酸或鹼使溶液的PH值發生突變的現象稱為滴定突躍。
分析化學中,在化學計量點前後±0.1%(滴定分析允許誤差)範圍內,溶液參數將發生急劇變化,這種參數(如酸鹼滴定中的pH)的突然改變就是滴定突躍,突躍所在的範圍稱為突躍範圍。突躍的大小受滴定劑濃度(c)和酸(或鹼)的解離常數影響,c越大,突躍越大,解離常數越大,突躍越大。
分析化學中,在化學計量點前後±0.1%(滴定分析允許誤差)範圍內,溶液參數將發生急劇變化,這種參數(如酸鹼滴定中的pH)的突然改變就是滴定突躍,突躍所在的範圍稱為突躍範圍。突躍的大小受滴定劑濃度(c)和酸(或鹼)的解離常數影響,c越大,突躍越大,解離常數越大,突躍越大。
滴定突躍的定義:在化學計量點前後加入少量的酸或鹼使溶液的PH值發生突變的現象稱為滴定突躍。
以絡合反應(形成配合物)反應為基礎的滴 定分析方法。 絡合反應廣泛地套用於分析化學的各種分離與測定中,如許多顯色劑,萃取劑,沉澱 劑,掩蔽劑等都是絡合劑...
簡介 簡單絡合物非水滴定即在非水溶劑中進行的滴定分析方法。一些很弱的酸或鹼以及某些鹽類,在水溶液中進行滴定時,沒有明顯的滴定突躍,難於掌握滴定終點;另外還有一些有機化合...
基本概念 採用的原因 特點 溶劑的分類 鹼的滴定在滴定過程中用光度計記錄吸光度的變化(即顏色變化),從而求出滴定終點的容量分析方法,它適用於滴定有色的或混濁的溶液,或者滴定微量物質,也可提高靈敏度和準確度。
正文滴定是指一種定量分析的手段,也是一種化學實驗操作。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。它是根據指示劑的顏色變化指示滴定終點,然後目測標準溶液消...
原理 設備 指示劑 操作 讀數滴定誤差(titration error)又稱終點誤差(end point error)。滴定分析中,利用指示劑的變色來確定滴定終點,滴定終點與等當點不...
定義 來源 影響因素 誤差公式 研究意義電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。在滴定過程中,被滴定的溶液中插入連線電位計的兩支電極,一支為參比電極,另一支為指標電極。與直接電位法相比,電...
基本概念 電位滴定特點 電位滴定裝置 終點確定方法 套用及選擇(見容量分析)過程中溶液性質。滴定曲線大致:①用濃度的對數函式表示(如圖1和圖2 中的pH和pZn,p即常用對數的負值)。由曲線等當點附近的變化,可以判...
酸鹼滴定 滴定計算滴定分析中,當滴定至等當點時,往往沒有任何外觀效果可供判斷,常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定,此時指示劑的變色點,即為滴定終點。
滴定終點及相關概念 指示劑選擇