基本概念
海水中含有的80多種元素，除氧和氫外，含量大於1毫克/升的只有12種，即氯、鈉、硫、鎂、鈣、鉀、碳、溴、鍶、硼、氟和矽。除矽以外（它是生物營養鹽，故不列為海水常量元素），其餘的11種成分（元素）稱為海水的常量元素（主要成分）。這11種元素占海水中總鹽分的99.9%。由於這些元素的含量大，也較穩定，又稱為保守成分。經過多次對不同海區的水樣測定結果表明：不論海水的鹽度大小，這些元素的濃度之間的比值幾乎是常數，這種關係稱為“海水組成的恆定性”，這就是稱海水的主要成分為保守元素的根據。海水之所以具有這種特性，主要是海水的成分是在悠久的地質年代形成的，加上海洋的環流不斷將海水進行混合，使其成分比較均勻和穩定，蒸發和降水不能改變各成分間的相對比值；河流的影響也僅僅是局部的。
主要用途
氯氣能溶解於水，常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣
氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，能與多種金屬盒非金屬直接化合。例如，鈉與氯氣的反應生成氯化鈉，貼在 氯氣中燃燒生成三氯化鐵，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。
反應過程
2Na+Cl2===2NaCl
................點燃
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
..............點燃
Cu+Cl2=====CuCl2
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫溶於水後得到鹽酸。工業上常用此方法製取鹽酸。
............點燃
H2+Cl2=====2HCl
研究證明，溶解在水中的部分氯氣能與誰發生反應，生成鹽酸（hydrochloric acid）和次氯酸（hypochlorous acid）
Cl2+H2O←HCl+HClO
..............→
←
→ ： 兩個 是上下 在一起的，表示在相同條件下該反應既可以向正反應方向進行，又可以想逆反應方向進行，這樣的反應稱為可逆反應。
次氯酸能使燃料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用。次氯酸不穩定，容易分解放出氧氣，在陽光的照射下，次氯酸分解加快。它的酸性較弱，但比碳酸強。它具有很強的氧化性。
..........光照
2HClO====O2↑+2HCl
長久放置的氯水，因次氯酸分解，逐漸轉變為很稀的鹽酸。
氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉 、氯化鈉和水，工業生產中和實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣。
Cl2+2NaOH====Nacl+NaClO+H2O
....................................次氯酸鈉
氫氧化鈣等其他鹼也可以與氯氣反應。工業上以氯氣和石灰乳為原料製造漂白粉【主要成分為Ca(ClO)和CaCl2】。
2Cl2+2Ca（OH）2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
.......................................................次氯酸鈣
在空氣中，漂白粉中的次氯酸鈣越水蒸氣、二氧化碳作用，生成次氯酸。
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
套用領域
氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生中的套用十分廣泛。自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用到氯氣。
