單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110oC時會喪失五個水分子。
氯化釤是強的路易士酸，若依軟硬酸鹼理論的分類，它被歸類為“硬酸”。
氯化釤性質
分子式：SmCl3
分子量：256.76 amu (無水化合物)
364.80 amu (六水合物)
外觀：淡黃色固體 (無水)
奶色固體(六水合物)
物理性質
密度：4.46 g/cm3 (無水)
2.383 g/cm3(六水合物)
溶解度：水 92.4 g/100 mL (10 ℃)
乙醇: 高溶解度
吡啶: 稍微可溶
熔點：682℃ (955 K)
沸點：分解
危害：有刺激性
氯化釤製取
氯化釤(III)可以藉由將釤金屬或碳酸釤(III) 與氫氯酸反應而得。
無水氯化釤(III)的製備可以藉由將含水氯化釤脫水而得。有兩種方法:在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400oC，或者是和大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以藉由將釤金屬與氯化氫反應而得。要得到高純度的氯化釤可以在高溫高度真空的環境下將氯化釤升華。
2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
SM2(CO3)3(3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3((aq) + 3 CO2((g) + 3 H2(O(l)
氯化釤用途
氯化釤(III)可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，像是bis(pentamethylcyclopentadienyl)alkylsamarium(III)，或者它也可以用來製備其他的釤金屬鹽
