氫氧化鐵膠體的性質
化學式Fe(OH)3，棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性，新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。向氫氧化鐵中加入稀鹽酸，紅褐色沉澱溶解，溶液變為黃色
方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
氫氧化鐵膠體的製備
1.原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl⑵操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。2.注意事項：
（1）實驗操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(oH)3沉澱。
（3）實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為膠體處於介穩定狀態，製備Fe(OH)3膠體時一定要注意反應條件，如果條件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉澱。
（4）製備膠體時，如果沒有立即停止加熱，已經製備好的膠體就會聚沉
（5）書寫製備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號。
氫氧化鐵膠體的電性
氫氧化鐵膠體不一定帶正電荷。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附了正離子時，膠體粒子荷正電，吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
法揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。
在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，使溶液顯酸性，溶液中的OH－濃度較小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反應：
Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
FeOCl電離為：FeOCl==FeO+Cl
FeO是與Fe(OH)3組成類似的離子，所以被優先吸附使Fe(OH)3膠粒帶正電；如果在鹼性環境下，則可吸附OH－帶負電。
由此，我們常說的氫氧化鐵膠體帶正電，是由於製備膠體的實驗過程的特殊性決定的，而非氫氧化鐵膠體一定帶正電。
