槓桿規則-含義
設系統中某組分的分子分數為x，如將系統分為分子分數各為x1、x2的兩部分，則它們的摩爾數n1與n2間，必定遵守下列關係：n1/n2=(x2-x)/(x-x1)，此關係猶如以x為支點，以x2-x與x-x1為臂長的槓桿的計算公式，故名。如用重量分數，則得重量比 。
槓桿規則-性質
在相圖中計算處於平衡的兩相的相對數量的規則。設x和x代表呈平衡的兩相中某一個組分的組成(例如摩爾分數)，x為該組分在系統中的總組成。按照槓桿規則，a及b兩相的量n及n(摩爾）之比為
nn （x x）：(x- x)
百分比濃度的計算
例1：要把95 %和5 %的酒精都利用起來，現配製75 %的酒精900 ml，需要取95 %和5 %的酒精多少毫升？(設配製前後溶液的密度不變)
通常解法是：需要取95 %的酒精 x ml，則根據配製前後純酒精的質量不變，得方程式：
95 %× x + 5 %×(900－ x)=75 %×900
解得： x=700 mL 900- x=900－700=200 mL
答：需要取95 %的酒精700 ml，5 %的酒精200 ml。
這個例題用槓桿規則就簡單多了。其方法是：取一帶單位的線段，線下標出濃度分數，線上標出該濃度時對應的體積數，則得A、B、C 三點成為一槓桿。如圖1。
槓桿規則以A 點為支點： x×(95－5)=900×(75－5)
以B 點為支點：(900- x)×(75-5)= x×(95-75)
以C 點為支點：(900- x)×(95-5)=900×(95-5)
以上三式看來是以A 點作支點時方程最簡單。一步可直接求出 x 值。選支點時一般是做到：“已知點所求點不作支點，第三點作支點。”
例2：現有40 %的甘油水溶液45 g，如果加入98 %的甘油水溶液25 g 混合均勻後溶液的濃度變為多少？解：設混合後的甘油水溶液的濃度為 x %，根據題意可作槓桿，如圖2：
槓桿規則以C 點為支點得：(98－ x)×70=45×(98－40)
解得： x=60.7 %
答：混合後的甘油溶液濃度為60.7 % 。
溶解度的套用
物質的溶解度是指一定溫度下某種物質在100 g 水(溶劑)中製成飽和溶液時所溶解某種物質的克數。某物質在不同溫度時，溶解度不同，溶液的濃度也將發生變化。利用槓桿規則來解這類題目，可以將物質的溶解度轉換為百分比濃度。
例3：在溫度為100 ℃時，有500 g 飽和硝酸鉀溶液，如果把溫度降到0 ℃時能有多少克硝酸鉀可以從溶液中分離出來？(已知100 ℃和0 ℃的硝酸鉀溶解度分別為247 g 和13.5 g)
通常解法：設100 ℃時500 g 飽和硝酸鉀溶液中，溶有溶質 x g，溶劑水的質量為(500－ x) g，列出比例式：
100 g︰(500― x) g=247 g︰ x
計算得： x =355.9 g
溶濟(水)的質量為：500 g－355.9 g=144.1 g。然後求0 ℃時144.1 g 水最多能溶解硝酸鉀的克數。設0 ℃時144.1 g 水最多能溶解y g 硝酸鉀。根據0 ℃時的硝酸鉀的溶解度列出比例式：
100 g︰144.1 g=13.5 g︰ y
y= =19.45 g
所以析出的硝酸鉀：355.9 g－19.4 g=336.5 g
答：能有336.45 g 硝酸鉀可以從溶液中分離出來。
用槓桿規來解：先把不同溫度下的溶解度用質量分數來表示。
相平衡的套用
在相平衡體系中運用槓桿規則來分析問題更加明了簡捷了。我們來看下面一例雙組分體相平衡題。
例4：試利用HO-NaNO 體系的相圖，分析將NaNO溶液進行恆溫蒸發的過程；並求在60 ℃時，將100 kg 30 %的NaNO 溶液，恆溫蒸發至體系組成為85 %時，析出和蒸發出來的水分質量。
本題分為兩步來解，第一步是：60℃時先在NaNO 質量不變的情況下將體系從30 %恆溫蒸發到85 %。設蒸發掉的水蒸汽為xg。
以C 點為支點得關係式： Gg×(85－0)=100 kg×(85－30)
得蒸發出的水蒸汽 G=64.71 g。
則得到85 %NaNO混合物為100 kg－64.71=35.29 kg
第二步是在固液平衡區。60 ℃ 85 %的體系為NaNO 飽和溶液與NaNO晶體的兩相平衡。而60℃時NaNO飽和溶液的質量濃度為56 %。設可析出晶體為 S g。以A 為支點得關係式：
S×(100－56)=35.29 kg×(85－56)
解得： S=23.26 kg
答：將30 %的NaNO溶液從60 ℃恆溫蒸發到85 %時可蒸發水蒸汽64.71 g，同時析出NaNO晶體23.26 g 。
