基礎化學（第二版）

《基礎化學（第二版）》是化學工業出版社出版圖書。

出版信息

書名：基礎化學（第二版）

作者：馬荔、陳虹錦 主編

出版日期：2011年9月 書號：978-7-122-11552-2

開本：16 裝幀：平 版次：2版1次 頁數：497頁

內容簡介

全書涵蓋了四大化學的全部內容，共有化學基本原理、結構化學初步、溶液中的化學平衡、化學元素性質、滴定分析、有機化學、附錄、習題參考答案八個部分，共18章。第1～8章為化學基本原理，包括熱力學初步、熱力學定律及化學熱力學，化學平衡、化學反應速率、相平衡熱力學、相平衡狀態圖、界面化學、膠體化學；第9、10章為結構化學初步，包括原子結構和元素周期律、化學鍵與分子結構；第11～14章為溶液中的化學平衡，包括酸鹼平衡、沉澱溶解平衡、配位化合物和配位平衡、氧化還原反應與電化學，其中滴定分析中的化學平衡的處理方法作為其各個章節內容的引申部分，例如酸鹼組分的分布係數在酸鹼平衡中討論；第15章為化學元素的性質和套用，第16、17章為分析化學概論和滴定分析基本原理以及套用實例；第18章為有機化學與有機化合物。

圖書目錄

第1章化學熱力學初步1

11基本概念1

111體系和環境1

112狀態和狀態函式2

113過程和途徑2

114熱力學平衡3

115熱量與功3

12熱力學第一定律4

121熱力學第一定律的內容4

122熱力學能4

123熱力學第一定律的數學表達式5

124不同途徑的功5

125可逆過程6

126恆容及恆壓條件下的熱8

127理想氣體的內能和焓9

128熱容10

129理想氣體的絕熱過程11

13熱化學14

131化學反應的熱效應14

132化學反應熱效應的測定15

133化學反應進度15

134熱化學方程式16

135蓋斯定律17

136生成熱18

137燃燒熱19

138反應熱與溫度的關係——基爾霍夫公式20

思考題22

習題23

第2章熱力學第二定律25

21自發過程的共同特徵25

22熱力學第二定律26

23卡諾循環與卡諾定理27

231熱機效率與卡諾循環27

232卡諾定理29

24狀態函式熵30

241可逆過程的熱溫商及熵函式的導出30

242熱力學第二定律的數學表達式——克勞修斯不等式31

25熵增原理32

26簡單過程熵變的計算及其套用33

261簡單物理過程的熵變33

262相變過程的熵變34

263環境熵變35

27熱力學第三定律和規定熵36

28亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能38

281等溫等容體系——亥姆霍茲自由能A判據38

282等溫等壓體系——吉布斯自由能G判據39

29關於判據、功和熱同狀態函式變關係的總結40

291關於過程進行方向及限度的判據總結40

292關於功和熱在特定條件下與狀態函式變的關係40

210熱力學函式之間的重要關係式41

2101熱力學函式之間的關係41

2102熱力學的基本公式41

2103麥克斯韋關係式42

211簡單變化過程ΔG和ΔA的計算43

2111簡單物理變化過程的ΔA和ΔG44

2112相變過程的ΔA和ΔG44

思考題45

習題46

第3章化學反應進行的程度和化學平衡48

31化學勢48

311偏摩爾量與化學勢48

312理想氣體的化學勢49

32化學反應的方向和平衡條件50

33化學反應平衡常數51

331經驗平衡常數51

332標準平衡常數52

34化學反應等溫式53

35化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變化55

351化學反應的ΔrGm和ΔrGm55

352物質的標準生成吉布斯自由能55

353反應的ΔrGm及標準平衡常數的計算56

354反應的ΔrGm與溫度T的近似線性關係及其套用57

36化學平衡的影響因素59

361濃度對化學平衡的影響59

362壓強對化學平衡的影響60

363溫度對化學平衡的影響61

思考題62

習題62

第4章化學反應速率65

41化學反應速率的定義及其表示方法65

42反應速率理論簡介67

421碰撞理論67

422過渡狀態理論69

43影響化學反應速率的因素70

431濃度對化學反應速率的影響71

432溫度對化學反應速率的影響75

44化學反應機理77

441一級反應的特徵78

442二級反應的特徵80

443零級反應的特徵81

45催化劑對化學反應速率的影響82

451均相催化82

452多相催化83

453催化劑的選擇性84

46鏈反應85

思考題86

習題86

第5章相平衡熱力學89

51單組分體系的相平衡89

511液汽平衡89

512固氣平衡90

513固液平衡90

52混合物和溶液90

521混合物和溶液的分類90

522混合物常用組成標度90

53稀溶液的兩個實驗定律91

531拉烏爾定律91

532亨利定律93

54理想溶液中各組分的化學勢93

541理想溶液93

542理想溶液中各組分的化學勢93

543理想溶液的偏摩爾性質94

544理想溶液的通性94

55稀溶液中各組分的化學勢95

56非電解質稀溶液的依數性96

561溶液的凝固點降低96

562溶液的沸點升高97

563滲透壓98

57實際溶液中各組分的化學勢99

571實際溶液中溶劑的化學勢99

572實際溶液中溶質的化學勢100

58電解質溶液的依數性100

59強電解質溶液的電導和離子的遷

移數103

思考題106

習題106

第6章相平衡狀態圖107

61相律107

611相數107

612獨立組分數107

613自由度數107

614相律108

62單組分體系相圖108

63二組分汽液平衡相圖109

631理想完全互溶的雙液體系109

632非理想的完全互溶的雙液體系111

633精餾原理112

64二組分固液平衡相圖113

641熱分析法113

642溶解度法114

思考題114

習題115

第7章界面化學116

71表面吉布斯自由能116

711表面吉布斯自由能116

712表面張力117

72彎曲液面的特性117

721彎曲液面的附加壓力117

722潤濕作用119

723毛細現象119

724彎曲液面的飽和蒸氣壓120

73溶液的表面吸附122

731溶液的表面吸附現象122

732吉布斯吸附公式122

74氣固表面吸附123

741物理吸附和化學吸附123

742吸附等溫線124

743常用吸附等溫式125

思考題127

習題127

第8章膠體化學129

81膠體分散體系概述129

811分散體系129

812溶膠的製備130

813溶膠的淨化131

82溶膠的基本性質131

821光學性質131

822動力性質132

823電學性質132

83溶膠的穩定性和聚沉作用133

831溶膠的穩定性——DLVO理論簡介133

832溶膠的聚沉133

思考題134

第9章原子結構和元素周期律135

91微觀世界的波粒二象性及微觀世界處理問題的方法135

911微觀粒子的波粒二象性135

912測不準原理136

913微觀世界處理問題的方法137

92原子的核外電子運動狀態137

921原子結構模型的發展137

922波函式和原子軌道138

923機率密度和電子云139

924波函式的空間圖像140

925四個量子數及其表征的意義141

93核外電子排布和元素周期系144

931多電子原子的能級144

932核外電子排布的規則145

933原子的電子層結構與元素周期系146

934元素性質的周期性變化147

思考題150

習題151

第10章化學鍵與分子結構153

101離子鍵及其離子化合物153

1011離子鍵的形成和特徵153

1012離子的特徵154

102共價鍵及其共價化合物155

1021價鍵理論156

1022雜化軌道理論和分子的空間構型157

1023價層電子對互斥理論簡介160

1024分子軌道理論簡介162

103金屬鍵理論163

104配位化合物的結構理論164

1041配合物的價鍵理論164

1042配合物的晶體場理論165

105分子間力和氫鍵168

1051極性分子與非極性分子168

1052分子間作用力168

1053分子間作用力的性質與化學鍵的關係168

1054氫鍵的性質及對化合物性質的影響169

106晶體結構及其性質170

1061晶體的內部結構171

1062晶體的類型172

107結構與物質的性質176

思考題178

習題178

第11章溶液中的酸鹼平衡181

111酸鹼理論簡介181

1111酸鹼電離理論181

1112酸鹼質子理論181

1113酸鹼電子理論184

112酸鹼在水溶液中的解離平衡185

1121水的離子積和溶液的pH值185

1122弱酸弱鹼在水溶液中的解離平衡186

1123各種體系溶液的pH值計算190

113同離子效應和緩衝溶液199

1131同離子效應199

1132緩衝溶液199

思考題202

習題202

第12章溶液中的沉澱溶解平衡205

121溶度積和溶度積規則205

1211溶度積205

1212溶度積與溶解度的關係205

1213溶度積規則206

122沉澱的生成207

123沉澱的溶解209

124分步沉澱210

125沉澱的轉化212

126沉澱溶解平衡的套用213

思考題214

習題215

第13章配位化合物與配位平衡217

131配位化合物的基本概念217

1311配位化合物的定義217

1312配位化合物的組成218

1313配位化合物的命名220

1314配位化合物的類型221

1315配位化合物的異構223

132配位化合物的穩定性225

1321配離子的不穩定常數和穩定常數225

1322配合物的條件穩定常數228

1323配位平衡的移動231

133配位化合物的套用235

1331在分析化學中的套用235

1332生命現象中的配合物236

1333配合物在工業中的套用236

思考題237

習題237

第14章氧化還原反應與電化學239

141氧化還原反應239

1411氧化還原反應的基本概念239

1412氧化還原反應中的計量關係241

1413氧化還原反應方程式的配平241

142原電池與電極電勢244

1421原電池及其表示方法244

1422標準電極電勢246

143原電池電動勢與氧化還原平衡247

1431原電池電動勢E與吉布斯自由能變ΔG的關係247

1432標準電動勢與氧化還原反應的平衡常數248

144影響電極電勢的因素249

145電動勢與電極電勢的套用253

146元素電勢圖及其套用256

147電解及其套用258

1471電解池和電解原理258

1472分解電壓259

1473電解產物的一般規律259

思考題260

習題261

第15章元素化學264

151金屬通論264

1511金屬的通論和分類264

1512金屬的結構和性質264

1513金屬的冶煉265

152非金屬元素的通論266

1521非金屬元素單質的性質266

1522非金屬元素的氫化物267

1523非金屬含氧酸及其鹽268

153主族金屬元素選述269

1531s區金屬元素269

1532p區金屬元素272

154d區金屬元素選述276

1541d區元素的通性276

1542鈦278

1543鉻278

1544錳279

1545鐵系元素281

1546銅族元素和鋅族元素283

155非金屬元素選述288

1551硼及其化合物288

1552碳和矽291

1553氮和磷295

1554氧族元素300

1555鹵族元素307

思考題312

習題313

第16章定量分析概論316

161分析化學概述316

1611分析化學的建立和發展316

1612分析化學的分類317

1613定量分析的一般步驟及結果的表示方法318

162定量分析中的誤差318

1621誤差的表征318

1622定量分析誤差產生的原因319

1623誤差的減免320

163分析結果的數據處理321

1631平均偏差321

1632標準偏差322

1633平均值的置信區間322

1634可疑數據的取捨324

164有效數字及其套用324

1641有效數字的位數325

1642有效數字運算規則325

165容量分析的常見基本概念326

1651分析濃度和平衡濃度326

1652酸的濃度與溶液的酸度326

1653活度和活度係數326

1654標準溶液327

1655標準溶液濃度表示法330

思考題331

習題331

第17章滴定分析法簡述333

171滴定分析法對滴定分析反應的要求和滴定分析分類333

1711滴定分析法對滴定分析反應的要求333

1712滴定分析分類333

172指示劑334

1721酸鹼指示劑334

1722金屬指示劑337

1723沉澱指示劑338

1724氧化還原指示劑339

173滴定曲線340

1731酸鹼滴定曲線340

1732配位滴定曲線342

1733沉澱滴定曲線344

1734氧化還原滴定曲線344

174終點誤差和直接滴定的條件347

1741終點誤差347

1742直接滴定的條件349

175多元體系和混合離子的滴定349

1751多元酸（鹼）的滴定349

1752混合金屬離子的測定351

176滴定方式354

177各種滴定方法的套用355

1771酸鹼滴定355

1772配位滴定357

1773氧化還原滴定358

1774沉澱滴定360

思考題363

習題364

第18章有機化學與有機化合物367

181有機化合物概述367

1811有機化學的產生和發展367

1812有機化合物的結構特點368

1813有機化合物的性質特點369

1814共價鍵的斷裂方式和有機化合物的反應類型369

1815試劑的分類370

1816有機化合物的分類372

1817有機化合物的命名373

習題381

182烴類381

1821烷烴382

1822烯烴388

1823二烯烴392

1824炔烴395

1825脂環烴397

1826芳香烴399

1827稠環芳烴405

思考題406

習題406

183鹵代烴408

1831分類與結構408

1832鹵代烴的性質409

1833親核取代反應歷程411

1834消除反應歷程414

1835重要的鹵代烴415

思考題415

習題416

184醇、酚、醚416

1841醇416

1842酚423

1843醚426

1844含硫化合物429

思考題431

習題431

185醛、酮432

1851醛、酮的結構432

1852醛、酮的性質432

1853重要的醛、酮436

思考題436

習題437

186羧酸及其衍生物437

1861羧酸的分類437

1862羧酸的結構438

1863羧酸的性質438

1864羧酸的衍生物441

1865重要的羧酸和羧酸衍生物442

思考題443

習題443

187含氮有機化合物444

1871胺類444

1872胺基酸450

思考題453

習題454

188雜環化合物和生物鹼454

1881雜環化合物454

1882生物鹼457

思考題459

習題459

189有機化學與波譜459

1891紫外光譜460

1892紅外光譜461

1893核磁共振463

思考題465

習題465

部分習題答案467

附錄478

附錄一常用重要的物理常數478

附錄二原子半徑478

附錄三元素第一電離能479

附錄四元素電子親和能479

附錄五元素電負性480

附錄六一些常見物質的熱力學函式480

附錄七弱酸、弱鹼的解離常數488

附錄八溶度積常數489

附錄九標準電極電勢491

附錄十條件電極電勢494

附錄十一配離子的穩定常數496

附錄十二配離子的累積穩定常數496

參考文獻498