四大滴定法

概述

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。
四大滴定的區分主要是跟據反應的類型，以及是否便於測定。比如，氧化還原滴定主要用於氧化還原反應，沉澱滴定主要用於反應中產生沉澱的反應，酸鹼滴定主要用於酸性物質與鹼性物質的反應或者廣義上的路易士酸，而絡合滴定則主要用於絡合反應的滴定。

酸鹼滴定法

酸鹼滴定法是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基

滴定法

本反應為
H+ + OH- = H2O
也稱中和法，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法。

絡合滴定法

是以絡合反應(形成配合物)反應為基礎的滴定分析方法，又稱配位滴定。

絡合滴定

絡合反應廣泛地套用於分析化學的各種分離與測定中,如許多顯色劑,萃取劑,沉澱劑,掩蔽劑等都是絡合劑。

氧化還原滴定法

氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的容量分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些

滴定圖片

具有還原性或氧化性的物質；或者間接滴定一些本身並沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質。

沉澱滴定法

沉澱滴定法是利用沉澱反應進行容量分析的方法。生成沉澱的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，

沉澱滴定

實際上套用最多的是銀量法。

四大滴定法的異同點

共同點

1、他們都是以消耗計算量的標準物質來測定被測物質含量的。 2、隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變（突躍），可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。
3、滴定分析終點誤差的定義都可以表示為Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%。
4、由於歷史遺留問題四者使用的常數不同，若都用滴定常數Kt，可使四種滴定數學處理趨於一致

不同點

1、強酸強鹼的滴定產物為水，從滴定未開始到滴定結束【H20】一直是一個常數，約為55.5mol/L。
2、沉澱滴定有異相生成隨著滴定的進行，一旦有沉澱生成他的活度就被制定為1，並且保持不變。
3、絡合滴定產物ML的濃度在滴定過程中是一變數開始時為0，隨著滴定的進行，ML的濃度近線性的增大，直至化學計量點。
4、最簡單的氧化還原反映的滴定產物有兩種，他們在滴定過程中的濃度變化與絡合滴定產物ML相似。 所以從這一意義上，可把滴定分析分為兩種，一種是滴定產物的濃度為常量的，如強酸強鹼滴定、沉澱滴定；一種是產物為變數的，如絡合和氧化還原滴定。