簡介
吸熱反應化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
生成物中的化學鍵的能量越強，穩定性越差，能量越弱，穩定性越好。
例如：C+H2O=CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應
常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
定義
常見吸熱反應類型
(1)①幾個常見的反應，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高溫）CO+H2
C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO
I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)
②多數的分解反應，如：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
(2)電離。
(3)鹽類水解。此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱
常見網路謠言
C,H2,CO做還原劑的反應都吸熱闢謠：判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算，而C、H2、CO還原很多情況都是放熱反應，如以下實例
反應1：CuO（s）+H2（g）=Cu（s）+H2O(g)
反應2：CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2(g)
反應3：CuO（s）+1/2C（石墨）=Cu（s）+1/2CO2(g)
計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH
相應物質標準生成焓：單位：kJ/mol
分子式 標準生成焓
H2O（g） -241.82
C（石墨） 0.00
H2（g） 0.00
CO（g） -110.53
CO2（g） -393.51
Cu（s） 0.00
CuO（cr） -157.30
數據代入計算可知：
ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反應放熱
ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反應放熱
ΔH3=0.5×（-393.509）+0-（-157.3）-0=-236.209<0，即反應放熱
綜上可證這三個反應都是放熱反應，即本詞條原有的，網路上流傳的所謂“C,H2,CO做還原劑的反應（吸熱）”實質系謠言
