化學能
原理
一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態的改變；在化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能，化學能的來源是在化學反應中由於原子最外層電子運動狀態的改變和原子能級發生變化的結果”。
原子是由原子核和電子靠電磁場粘合而成的，分子是由原子靠電磁場（化學鍵能）粘合而成的，物體（固體液體氣體，非生物和生物）是由分子靠電磁場（分子間力）粘合而成的。化學鍵是物質的一種存在形式，化學鍵物質就是電磁場物質。化學反應是原子重新組合變成新的物質的過程。在化學反應過程中，化學鍵的鍵能能級發生變化，於是產生化學能現象。鍵能（電磁場能級）提高時是吸能反應，鍵能降低時是放能反應。
化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發生能量變化的主要原因。所以說，物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的。
作用
各種物質都儲存有化學能。不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能有不同。在化學反應中，既有化學物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，那么，一個確定的化學反應完成後的結果是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量於生成物的總能量的相對大小。
電離能
電離能（Ionization Energy）定義
基態的氣態原子失去一個電子形成氣態一價正離子時所需能量稱為元素的第一電離能（I1）；元素氣態一價正離子失去一個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（I2）；第三、四電離能依此類推，並且I1
第一電離能
氣態電中性基態原子失去一個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能。
“氣態”、“電中性”、“基態”是保證最低能量的條件。
電離能規律
1.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。
2.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。
3.同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小。
4.同一周期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是惰性氣體元素電離能。
