共價型氫化物

形成強酸的：HCl，HBr，HI； 形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te； 水解放出氫氣的：B2H6，SiH4；

共價型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷B2H6，氫化鋁(AlH3)n等。各共價型氫化物熱穩定性相差十分懸殊，氫化鉛PbH4，氫化鉍BiH3在室溫下強烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時也幾乎不分解。共價型氫化物也有還原性，因氫的氧化數為+1，其還原性大小取決於另一元素R-n失電子能力。一般說，同一族從上至下還原性增強，同一周期從左至右還原性減弱，例如：
4NH3+5O24NO+6H2O
2PH3+4O2P2O5+3H2O
2H2S+3O22SO2+2H2O
共價型氫化物在水中的行為較為複雜。常見為：
形成強酸的：HCl，HBr，HI；
形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te；
形成鹼的：NH3；
水解放出氫氣的：B2H6，SiH4；
與水不作用的：CH4，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。
氫化物RHN給出質子的能力一般與R的電負性、半徑有關。同一周期從左至右酸性隨R的電負性增大而增強；同一族，從上至下，酸性增強主要由R的半徑相應增大決定。酸鹼性強弱由氫化物在水中電離出H+質子的熱化學循環過程中總能量效應決定。