化學式
MgCl2·6H2O
名稱
六水氯化鎂又名水氯石、結晶氯化鎂、鹵片、鹵粉，英文名magnesium chloride hexahydrate。
質量指標
指標名稱 一等品 合格品
氯化鎂(MgCl2)的質量分數/%≥ 45.0 43.0
硫酸根離子/%≤ 2.80 3.50
鹼金屬氯化物(以Cl-計)/%≤ 0.90 1.20
性質
分 子 量：203.
感觀指標：白色結晶體，呈柱狀或針狀或片狀，有苦味。
純品為無色單斜晶體。工業品往往呈黃褐色，含氯化鎂約40～46%，還含有硫酸鎂、氯化物等雜質，有苦澀味。易溶於水和乙醇，在濕度較大時，容易潮解。116～118℃熱熔分解。
與氧化鎂和水混合則成鎂水泥
MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。
與鹼金屬或鹼土金屬的氫氧化物起反應
生成氫氧化鎂沉澱，再加強熱則生成重質氧化鎂，MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O，Mg(OH)2→MgO(重質)+H2O。
與二氧化碳反應
通CO2於MgCl2水溶液中，則生成碳酸氫鎂而溶解，再加熱80～90℃，則生成鹼式碳酸鎂。或與純鹼或碳氨起反應也生成鹼式碳酸鎂。這二種碳酸鎂再加熱則轉化為輕質碳酸鎂。
與矽酸鈉起反應
生成矽酸鎂沉澱
磷酸或磷酸鈉起反應
生成磷酸鎂沉澱。
與水反應
易溶於水和乙醇
0℃時溶於冷水，
在水溶比為281g/100g相對密度1.56、熔點712℃。
加熱至118℃開始水解，
高溫時分解成MgO和HCl。
MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑，
氯化鎂按無水物重量計算，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的。但按MgCl2－H2O體系相圖分析，除無水物外，還有含1、2、4、6、8和12個結晶水的水合物，在空氣中脫水時，大約僅能脫出4分子水，不致發生嚴重的副反應。若脫除剩餘的2個分子的水，氯化鎂就顯著水解，升成羥基氯化鎂、氧化鎂和氯化氫等。在不同階段的溫度下，其反應為：
1、96～117℃：
MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O
2、135～180℃：
MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O
3、185～230℃：
MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O
MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O
4、230℃以上：
MgCl2·H2O→MgCl2+H2O
MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑
5、304～554℃：
MgCl2+H2O≒Mg(OH)Cl+HCl↑
6、527℃以上：
Mg(OH)Cl≒MgO+HCl↑
由以上反應可見，氯化鎂水合物在空氣中脫水時，不可能成為無水氯化鎂。現在製取無水氯化鎂採用的脫水方法有：⑴、氯化氫脫水法；⑵、生成復鹽脫水法；⑶生成絡合物脫水法。
用途
冶金行業
用以製造耐火材料和砌爐臂的粘合劑，並是製造二號熔劑和冶鍊金屬鎂的原料。
化學工業
主要用於製作各種鎂鹽，如氧化鎂、氫氧化鎂，碳酸鎂，鞭炮固引劑，也用作防凍劑的原料。
建築材料
與菱苦土（MgO）製成堅硬的耐腐蝕的鎂氧水泥，可製成人造大理石，苦土瓦，地板，天花板，裝飾板，防火板，大棚支架，無機玻璃鋼大棚骨架、菱鎂保溫雞舍、波形彩瓦、通風管道、隔牆板，菱鎂井蓋，浴缸，門窗框以及活動房屋等。在冬季施工時用做防凍劑。
機械工業
日常生活中，用菱苦土可製成機械包裝箱，三角墊棱和家具等，是“以土代料”的好材料。
食品行業
是蛋白質凝固劑。用滷水（食品級氯化鎂水溶液）點制的豆腐較石膏點制的豆腐，質嫩味鮮，還用作部分食品的添加劑。
交通行業
用作道路化冰融雪劑，化冰速度快，對車輛腐蝕性小, 高於氯化鈉效果。 ?
醫藥
用氯化鎂製成“鹵乾”可作藥用。
農業
可用做制鎂肥，鉀鎂肥和棉花脫葉劑。
其他
此外還可用做煤礦防火劑、公路防塵劑、穩定土壤。
