原理
中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H₂O）和鹽。酸+鹼→鹽+水，有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。
反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：
當量點無法直接觀察到，滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點，以作為判斷標準。
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的pH=酸鹼滴定中三個重要的點：
當量點：酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
終點：指示劑變色的點。
中和點：酸鹼滴定過程中，容易恰成中性的點。即pH=7
注意：（當量點才是恰好完全反應的點）
當量點不一定等於終點。
當量點不一定等於中性7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑。一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑。因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：
強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ
反應式
酸+鹼
NaOH+HCl=NaCl+H₂O氫氧化鈉(俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉)可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水。
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氫氧化鈉可以和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水。
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氫氧化鈉可以和硝酸發生中和反應，生成硝酸鈉和水。
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氫氧化鈣可以與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈣和水，反應放出大量熱。
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O氫氧化鋁可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋁和水，治療胃酸過多的胃藥的主要成分就是氫氧化鋁。
Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O氫氧化鋇和鹽酸發生中和反應，生成氯化鋇和水。
Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O氫氧化鐵(Fe(OH)₃)不溶於水，但是也能和鹽酸發生中和反應，生成三氯化鐵和水。
KOH+HI=KI+H₂O氫氧化鉀和氫碘酸發生中和反應，生成碘化鉀和水。
Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O氫氧化銅和硫酸發生中和反應，生成硫酸銅和水。
由此可見，酸和鹼作用，生成鹽和水的反應是中和反應。中和反應屬於複分解反應。但是，酸和鹼之間發生的不一定是中和反應，例如:
2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O氫氧化鈷(III)和鹽酸發生氧化還原反應，生成氯化鈷(II)、氯氣和水，反應放熱，溶液轉為粉紅色。
2Ni(OH)₃+6HCl=2NiCl₂+Cl₂↑+6H₂O氫氧化鎳(III)和鹽酸發生氧化還原反應，生成氯化鎳(II)、氯氣和水，反應放熱，溶液轉為碧綠色。
由於三價的鈷、鎳有氧化性，能把鹽酸氧化，生成氯氣，所以這類反應不屬於中和反應。同理，氫氧化亞鐵和硝酸的反應也不屬於中和反應。
酸性氧化物+鹼
Ca(OH)2+Co2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水和二氧化碳發生中和反應，生成碳酸鈣沉澱和水，石灰水變渾濁。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉(俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉)和二氧化碳發生中和反應，生成碳酸鈉和水。
鹼性氧化物+酸
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O氧化鈉和硫酸發生中和反應，生成硫酸鈉和水。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O生石灰和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈣和水。
酸性氧化物+鹼性氧化物
Na2O+CO2=Na2CO3氧化鈉和二氧化碳發生中和反應，生成碳酸鈉。
實際套用
改變土壤的酸鹼性
在土壤里，由於有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後，能促使土壤膠體凝結，有利於形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理工廠的廢水
廠里的廢水常呈現酸性或鹼性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。鹼性污水需用酸來中和，酸性污水需用鹼來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
用於醫藥衛生
人的胃液呈酸性，主要是鹽酸，當胃液的pH值為0.8～1.5時,有助於食物的消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物,使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。如胃藥中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O
被蚊蟲叮咬後可在患處塗含有鹼性物質（如NH₃·H₂O氨水）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸）
調節溶液酸鹼性
在科學實驗室里,經常要把溶液的pH控制在一定的範圍內,如果溶液的酸性或鹼性太強,就可以用適當的鹼或酸調節溶液的pH
廚房中的套用
松花蛋中含有鹼性物質，人們在食用它時常加一些醋，以中和其鹼性，使松花蛋美味可口：在蒸饅頭時，人們在經過發酵的麵粉里加一些純鹼，以中和發酵產生的酸，這樣蒸出的饅頭鬆軟可口。
調節人體酸鹼平衡
人們日常所吃的食物可分為酸性食物和鹼性食物兩大類。由於過量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類營養物質，在體內產生大量的酸性物質，形成酸性體質，而酸性體質會引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風等疾病。這樣最好補充鹼性食物來中和體內的部分酸，如蔬菜、水果、奶製品等，使人體酸鹼調節平衡。
檢測反應
用pH試紙
一般在中和反應進行時，反應前後溶液的pH會變化。用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。pH試紙主要有廣泛試紙和精密試紙。
酚酞溶液
在反應前將酚酞溶液滴入鹼性反應物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應溶液，在中和反應進行到恰好完全反應，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全。但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性。（酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）
探測溫度
一般來說，中和反應都是放熱的反應。但有很多反應都是放熱反應而不是中和反應，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反應。
酸鹼指示劑
將酸鹼指示劑放入溶液中，酸鹼指示劑的顏色會隨著兩種溶液的pH值變化這是最直接的方法。常見的酸鹼指示劑有無色酚酞（遇鹼變紅，但遇到濃度高的強鹼時變成無色，原因是結構改變）、紫色石蕊（酸紅鹼藍）、溴百里酚藍、甲基橙等。
