熱力學系統在狀態變化時經歷的一種理想過程。熱力學系統由某一狀態出發，經過某一過程到達另一狀態後，如果無論採用何種辦法都不能使系統和外界完全復原，則原來的過程稱為不可逆過程。
不可逆絕熱過程氣體的終態並不與初態在同一絕熱線上，因而氣體的熵並非不增。但若氣體再向一熱源放熱而等容地到達經過初態的絕熱線上，則氣體的熵恢復原值。但對包括熱源在內的系統,在整個過程中總熵是增加的。
在熱力學中，一個變化熱力學狀態的系統的和所有其周圍的不能精確地被恢復到其初始狀態無窮小的系統的某些屬性沒有能量支出的變化。這經歷了一個不可逆的過程可能仍然能夠恢復到其初始狀態的系統;然而，不可能發生在環境恢復到其自身的初始條件。一個不可逆轉的進程增加了熵的宇宙。然而，由於熵是一個狀態的功能，在該系統的熵的變化是相同的過程是否是可逆的或不可逆的。所述熱力學第二定律可用於確定處理是否是可逆的或沒有。
一焦耳擴張是經典熱力學的例子，因為它很容易制定出熵產生的增加。它發生在那裡的氣體的體積（通過一個小的分區）保持在絕熱容器的一側，與所抽空容器的另一側;然後在容器的兩個部分之間的隔板被打開，氣體填充整個容器。的氣體的內部能量保持相同，而體積增大。原來的狀態不能由簡單的氣體壓縮到其原始體積被回收，由於內部的能量將增加這種壓縮。原始狀態只能通過再冷卻該再壓縮系統，並由此不可逆地加熱該環境中回收。圖向右只適用於第一膨脹是“免費”的（焦耳擴張）。也就是說，可在缸外沒有大氣壓力和沒有重量舉起。
絕熱不可逆過程
體系沒有熱量的散失，但反應進行的很完全。有關絕熱過程的實際問題,都是絕熱不可逆過程。
化學舉例
絕熱條件下，HCl+NaOH==NaCl+H2O，就是絕熱不可逆過程。絕熱過程中，沒有吸放熱，但溫度可能改變。熵增大於零。
