物理性質
分子結構三氧化二鐵，化學式為Fe2O3，為紅棕色或黑色無定形粉末。不溶於水，溶於酸。有兩種變體：紅棕色α-Fe2O3，有順磁性。γ-Fe2O3，有鐵磁性。自然界以赤鐵礦存在。
化學性質
鋁熱反應：鋁與三氧化二鐵混合後加熱，組成的鋁熱劑和鐵：
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
碳還原性：三氧化二鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來：
2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2↑
在國中的化學裡，可用鹽酸來除鐵鏽，方程式為：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，主要反應為：
Fe2+2OH- =Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O
製備方法
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵：
4Fe3O4+O2=6Fe2O3（條件是高溫）
主要用途
三氧化二鐵1. 其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中
2. 可做催化劑
3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑
4.用於硬幣的透明著色，也用於油漆、油墨和塑膠的著色；
檢測方法
利用鐵氰化鉀與酚酞混合得到鐵鏽指示劑，遇到Fe2+ 離子會變藍色（普魯士藍），檢驗氧化金屬的氧化程度。用色度計分析深藍色的Fe4[Fe(CN)6]3，可以算出起始的Fe2+ 離子摩爾數。
實驗室標定
試劑：1.鹽酸 2.過氧化氫試液 3.碘化鉀 4.硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L） 5.澱粉指示液
試樣製備：
1.硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）
配製：取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.20g，加新沸過的冷水適量使溶解成1000mL，搖勻，放置1個月後濾過。
標定：取在120℃乾燥恆重的基準重鉻酸鉀約0.15g，精密稱定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化鉀2.0g，輕輕振搖使溶解，加稀硫酸40mL，搖勻，密塞；在暗處放置10分鐘後，加水250mL稀釋，用本液滴定至近終點時，加澱粉指示液3mL，繼續滴定至藍色消失而顯亮綠色，並將滴定的結果用空白試驗校正。每1mL硫代硫酸鈉（0.1mol/L）相當於4.903g的重鉻酸鉀。根據本液的消耗量與重鉻酸鉀的取用量，算出本液的濃度，即得。
室溫在25℃以上是，應將反應液及稀釋用水降溫至約20℃。
2.澱粉指示液
取可溶性澱粉0.5g，加水5mL攪勻後，緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，繼續煮沸2分鐘，放冷，傾出上清液，即得。本液應臨用新制。
操作步驟：取本品約0.15g，精密稱定，置具塞錐形瓶中，加鹽酸2.5mL，置水浴上加熱使溶解，加過氧化氫試液1mL，加熱至沸騰數分鐘，加水25mL放冷，加碘化鉀1.5g與鹽酸2.5mL，密塞，搖勻，在暗處放置15分鐘，用硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）滴定，近終點時，加澱粉指示液2.5mL，繼續滴定至藍色消失，並將滴定的結果用空白試驗校正。每1mL碘滴定液（0.05mol/L）相當於7.985mg的Fe2O3。
