簡介
三硫化二鐵，化學式Fe2S3，為黑色固體，常溫下易轉變為黃綠色。相對密度4.3 g/cm。不溶於水,在20°C以上的水中分解成硫化亞鐵和硫。遇酸分解，放出硫化氫氣體，隨後硫化氫被溶液中的三價鐵離子氧化，生成硫單質和二價鐵離子。
來源
套用三硫化二鐵簡稱硫化鐵，並不能用三價鐵與硫化氫或硫離子反應製取，因為會發生氧化還原反應，因此中學教材一般也認為其並不存在。但是乾態的三價非離子鐵並不能氧化-2價硫元素，所以硫化鐵其實是存在的，並且相對也較穩定。
硫化鐵一般是氧化鐵脫硫劑脫硫後的產物。氧化鐵脫硫是最常見的脫硫手段。下邊是產生硫化鐵的機理：
氧化鐵脫硫劑是一種以活性氧化鐵（Fe2O3）的水合物為主要脫硫成份的一種脫硫劑。常溫下，氧化鐵（Fe2O3）分為α—水合物和γ水合物，兩種水合物都具有脫硫作用。非水合物的氧化鐵常溫下不具有脫硫作用。
氧化鐵脫硫劑因其硫容大、價格低、可在常溫下空氣再生等特點在近幾年迅速推廣，更主要的原因是可以在無氧條件下脫硫氣源中的H2S（活性炭無氧條件下不脫硫），經過近幾年的改進，使氧化鐵的耐水強度、脫硫精度得到了很大的提高，適應了大多數工業的脫硫工程。
主要套用在高硫化氫的氣源環境下、無氧或氧含量低的環境中。如沼氣、煤氣、水煤氣、焦化氣的硫化氫脫除。
反應方程式如下：Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O △H=63KJ/mol
Fe2O3·H2O+3H2S→2FeS+S+4H2O △H=103KJ/mol
氧化鐵脫硫劑與H2S作用並放出熱量，根據氧化鐵的水合性質不同，產生以上不同的反應形式。
Fe2S3·H2O+3/2O2→Fe2O3·H2O+3S △H=63KJ/mol FeS·H2O+3/2O2+H2O→Fe2O3·H2O+2S △H=63KJ/mol
硫化鐵和三硫化二鐵在有氧的條件下以及適宜的溫度下發生上述還原反應並放出熱量。
