FeO
氧化亞鐵
式量：72（71.85）
物理性質：密度5.7克/厘米3。
存在形式:黑色固體
化學性質：與酸反應生成二價鐵和水，不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。不溶於水，不與水反應。
反應的離子方程式為：FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O 製法:在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：
FeC2O4=FeO+CO+CO2 氧化鐵
用途
ferric oxide
Fe2O3
別名：三氧化二鐵、鐵紅（鐵鏽主要成分）、鐵丹
物理性質
式量：160
相對密度(水=1)：5.24
熔點：1565℃
存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石
一般性狀：紅棕色粉末
溶解性：不溶於水，溶於酸。
化學性質：與酸反應生成三價鐵（棕黃色）和水。是鹼性氧化物。
製法
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
用途
1. 其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中
2. 可做催化劑
3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑
4.用於和CO反應煉製生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(氣)(高溫) Fe3O4+8Al==(高溫）4Al2O3+3Fe
四氧化三鐵
ferroferricoxide化學式：Fe3O4
分子量：231.54
別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石
礦物：磁鐵礦
一般性狀：具有磁性的黑色晶體
密度：5.18g/cm^3
熔點：1867.5K(1594.5℃)
鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了Fe3O4是一種鐵(Ⅲ)酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/厘米3。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用於制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應製得。
因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶於水，溶於酸(Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O)，不溶於鹼，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。
四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經X射線研究認為它是鐵(III)酸的鹽。
鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。
四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FEFE（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬於純淨物。
常見化學反應
(1)在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。
4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2)在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
製取方法
1）鐵絲在氧氣中燃燒
2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵：
3）鐵在高溫下與水蒸氣反應：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
用途
四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。
特製的純淨四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。
天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。
用於制底漆和面漆。
它的硬度很大，可以作磨料。
四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。
我們還可以通過某些化學反應，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層緻密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的鏽蝕，例如槍械、鋸條等表面的發藍、發黑。
參見鐵的其它氧化物：氧化鐵、四氧化三鐵
【英文名稱】magneticironoxide;ferriferrousoxide;ferrpferricoxide
【密度】5.18
【熔點（℃）】1538
【性狀】黑色粉末。
【溶解情況】溶於酸，不溶於水、乙醇和乙醚。
【用途】用作顏料和擦光劑等，特製的磁性氧化鐵可用於制錄音磁帶和電訊器材。
【製備或來源】天然產有鐵礦。可由鐵在蒸氣中加熱或由氧化鐵在400℃下用氫還原而得。
及四氧化三鐵，又稱氧化鐵黑。化學式：Fe3O4，分子量231.54，逆尖晶石型、立方晶系、黑色固體粉末，密度5.18g/cm3。熔點1867.5K(1594.5℃)。
因它具磁性又名磁性氧化鐵。難溶於水，溶於酸(Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O)，不溶於鹼，也不溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶於酸。
四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經X射線研究認為它是鐵(III)酸的鹽。
鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。
四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，即Fe2+Fe3+（Fe3+O4）（即FeFe（FeO4）前面2+和3+代表鐵的價態）。在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬於純淨物。
常見的反應:
(1)在潮濕的空氣中，易氧化成三氧化二鐵。
4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2)在高溫下可與還原劑H2、CO、Al等反應。
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
製取方法：
1）鐵絲在氧氣中燃燒
2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵：
3）鐵在高溫下與水蒸氣反應
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
我們還可以通過某些化學反應，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層緻密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的鏽蝕，例如槍械、鋸條等表面的發藍、發黑。
天然的磁鐵礦是煉鐵的原料。四氧化三鐵主要用於制底漆和面漆，它硬度很大，可以作磨料。特製的純淨四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。四氧化三鐵還可做顏料和拋光劑。
Fe2O3與Fe3O4的區別
有五種氧化物(氧化鐵、氧化亞鐵、二氧化鐵、三氧化鐵、四氧化三鐵)。
氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色粉末，多存在於赤鐵礦中，俗稱鐵紅，可作油漆的顏料，是金屬氧化物，可和酸發生反應。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
二氧化鐵(FeO2)為深綠色黏稠的油狀液體。熔點為-25℃，沸點為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物。可與水、鹼反應。FeO2+H2O====H2FeO3FeO2+NaOH====NaHFeO3FeO2+2NaOH====Na2FeO3+H2O2、FeO2有氧化性，可使金屬等還原劑氧化（以單質鐵為例）：3FeO2+Fe====2Fe2O33、FeO2有弱還原性：3FeO2+O3====3FeO3
氧化亞鐵(FeO)是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里加熱，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反應。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。
四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，多存在於磁鐵礦中，俗稱磁性氧化鐵，是一種複雜的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[實質是Fe(FeO2)2，偏鐵酸亞鐵鹽]
鐵的氧化物，有氧化亞鐵FeO，二氧化鐵FeO2，三氧化二鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵又稱一氧化鐵，黑色粉末，熔點為1369±1℃，相對密度為5.7，溶於酸，不溶於水和鹼溶液。極不穩定，易被氧化成三氧化二鐵；在空氣中加熱會迅速被氧化成四氧化三鐵。在隔絕空氣的條件下，由草酸亞鐵加熱來製取。主要用來製造玻璃色料。三氧化二鐵是棕紅(紅)色或黑色粉末，俗稱鐵紅，熔點為1565℃，相對密度為5.24。在自然界以赤鐵礦形式存在，具有兩性，與酸作用生成Fe(Ⅲ)鹽，與強鹼作用得[Fe(OH)6]3-。在強鹼介質中有一定的還原性，可被強氧化劑所氧化。三氧化二鐵不溶於水，也不與水起作用。灼燒硫酸亞鐵、草酸鐵、氧氧化鐵都可製得，它也可通過在空氣中煅燒硫鐵礦來製取。它常用做顏料、拋光劑、催化劑和紅粉等。四氧化三鐵為黑色晶體，加熱至熔點(1594±5℃)同時分解，相對密度為5.18，具有很好的磁性，故又稱為“磁性氧化鐵”。它是天然產磁鐵礦的主要成分，潮濕狀態下在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶於水，溶於酸。近代測試表明，它實際是鐵的混合價態化合物，化學式應為FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁鐵礦中由於Fe2+與Fe3+在八面體位置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。由鐵在蒸汽中加熱，或者將三氧化二鐵在400℃用氫還原都可製得四氧化三鐵。四氧化三鐵用來做顏料和拋光劑等。磁性氧化鐵能用於製造錄音、錄相磁帶和電訊器材等。二氧化鐵(FeO2)為深綠色黏稠的油狀液體。熔點為-25℃，沸點為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物。可與水、鹼反應。
三氧化鐵是高鐵酸（H2FeO4）的酸酐，有極強的氧化性，高鐵酸是強酸，但溶於水中會迅速水解，所以H2FeO4在水中顯不出酸性。
二氧化鐵
二氧化鐵（Ferrum dioxide）化學式：FeO2，為鐵的高價氧化物,鐵呈+4價。
二氧化鐵的物理性質：為深綠色黏稠的油狀液體。熔點為-25℃，沸點為170℃。有焦糊氣味。與水互溶。水溶液呈酸性。
二氧化鐵的化學性質：1、二氧化鐵為水溶性酸性氧化物。可與水、鹼反應。
FeO2+H2O====H2FeO3
FeO2+NaOH====NaHFeO3
FeO2+2NaOH====Na2FeO3+H2O
2、FeO2有氧化性，可使金屬等還原劑氧化（以單質鐵為例）：
3FeO2+Fe====2Fe2O3
3、FeO2有弱還原性：
3FeO2+O3====3FeO3
4、FeO2遇水歧化，生成高鐵酸。
5、二氧化鐵與鹽酸放出氯，與硫酸放出氧。
FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O
