△G

ΔG為吉布斯自由能，也叫吉布斯函式。是一個熱量力學中的參數。

基本信息

• 中文名稱：吉布斯自由能
• 別稱：吉布斯函式
• 表達式：G = U − TS + pV = H − TS
• 提出者：吉布斯
• 提出時間：1876年
• 套用學科：熱力學

簡介

公式

ΔG為 吉布斯自由能，也叫 吉布斯函式，是熱力學中的一個重要參量，是由美國著名物理學家、化學家吉布斯在1876年提出來的。

它的定義為：G = U − TS + pV = H − TS

其中U是系統的內能，T是溫度，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。

定義

ΔG=ΔH－ΔST

G叫做 吉布斯自由能。因為H、T、S均為狀態函式，所以G為狀態函式。

其單位為KJ/mol

判據

吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據；ΔG叫做吉布斯自由能變

ΔG<0 反應自發進行

ΔG=0 反應平衡

ΔG>0逆方向自發進行

等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非 體積功的化學反應進行的方向。任何等溫等壓下不做非體積功的 自發過程的吉布斯自由能都將減少。