NiO(OH)

NIO(OH)按理叫氫氧化鎳醯，又叫氧化氫氧化鎳(III)可以看做氫氧化鎳的不完全脫水產物。類似的有
FeO（OH ） MnO（OH）能形成這種化合物的主要是一些副族的高價金屬。
可在低溫下用次溴酸鉀的鹼性溶液與硝酸鎳(II)反應製得
鎳鎘電池採用NiO(OH)作為正極，Cd作為負極，鹼液（主要為KOH）作為電解液，
1）放電時，電極反應式：負極：　Cd + 2OH- - 2e =Cd(OH)2 （氧化反應）
正極： 2NiO(OH) + 2H2O+2e=2Ni(OH)2 + 2OH- （還原反應）
2）鎳鎘電池充電時，正極發生如下反應
Ni(OH)2 –e + OH- = NiO(OH) + H2O
負極發生的反應：
Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2OH-
總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiO(OH)+ Cd+ 2 H2O
放電時，反應逆向進行NiO(OH) + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH-
Cd + 2OH- + 2e= Cd(OH)2
充電時，隨著NiO(OH)濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。
NiO(OH)類似於鹼式鹽。 其可以電離，生成鎳醯正離子（NiO+）與氫氧根離子。具體平衡常數可以查化學手冊。
與濃鹽酸反應：2NiO(OH)+6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2+4H2O