基本信息
Fe=鐵，化學元素， 英文名稱：Iron 原子序數：26一種密度大，有延展性和有磁性的、主要是兩價（Fe2+）和三價（Fe3+）此外還有六價鐵（Fe6+）和四價鐵（Fe4+）的金屬元素，三價鐵最為常見。
鐵在地殼中含量第四，僅次於Al,只有化合態。（在隕石中存在游離態）
物理性質
純鐵為銀白色，但在潮濕空氣中容易生鏽。相對原子質量為55.85，國中和高中的化學計算中粗略計為56
純鐵密度7.87g/cm3。屬於重金屬，熔沸點較高。
化學性質
鐵單質與鐵離子性質
鐵的電子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s
Fe相對原子質量55.847，計算用56。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動性順序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb、（ H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）里排在氫的前面。
鐵的化學性質活潑，三價鐵為強氧化劑。
鐵的最重要的氧化態是+2和+3。
二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純淨的三價鐵離子為淡紫色。
二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與一氧化碳形成各種羰基鐵，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基鐵有揮發性，蒸氣劇毒。
鐵也有+4價態的化合物，但在水溶液中只有+3價的。
含碳量較大的鐵叫做 生鐵，C含量一般大於2%
鋼鐵是有無數原電池構成的，C含量較小，約2%
原電池反應
1.析氫腐蝕：在酸性條件下發生。
(負極) Fe — 2e === Fe
(正極) 2H + 2e === H ↑
2.吸氧腐蝕：在中性或鹼性條件下發生。
(負極)Fe — 2e === Fe
((正極)O+HO+4e === 4OH
化合物
主要有兩大類：亞鐵Fe（Ⅱ)和正鐵Fe（Ⅲ）化合物。
亞鐵化合物有氧化亞鐵(FeO)、氯化亞鐵(FeCl)、硫酸亞鐵（FeSO）、氫氧化亞鐵{Fe(OH)}等；正鐵化合物有三氧化二鐵(FeO)、三氯化鐵(FeCl)、硫酸鐵{Fe(SO4)}、氫氧化鐵{Fe(OH)}等。
如在六氰根合鐵（Ⅱ）酸鉀K4[Fe(CN)6]（俗名：黃血鹽）和六氰根合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血鹽）中。鐵與環戊二烯的化合物二茂鐵，是一種具有夾心結構的金屬有機配合物。
| 氧化性： | Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S |
| 還原性： | S2- > I- > Fe2+ >Br- > Cl- |
①鐵的價態及其氧化物
氧化態有0、+2、+3、+4。
氧化物： 氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵（含兩種價態，兩個三價，一個二價）
②與非金屬反應（Cl、O2、S等）：
常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。
在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3Fe+4H2O（g）=== Fe3O4+4H2（氣體符號一般不標）
鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，熾熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於非氧化性酸如鹽酸和稀硫酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣，常溫遇濃硫酸濃硝酸鈍化，稀硝酸發生氧化還原反應，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸（鐵器不可受熱）。
3Fe+2O2=點=燃=Fe3O4
2Fe+3Cl2=點=燃=2FeCl3
Fe+S===FeS(加熱）
③與硝酸
鐵與（過量）濃硝酸：1mol鐵與6mol濃硝酸 加熱反應生成 1mol硝酸鐵、3mol二氧化氮和3mol水
（過量）鐵與濃硝酸：1mol鐵與4mol濃硝酸 加熱反應生成 1mol硝酸亞鐵、2mol二氧化氮和2mol水
鐵與（過量）稀硝酸：1mol鐵與4mol硝酸 反應生成 1mol硝酸鐵、1mol一氧化氮和2mol水
（過量）鐵與稀硝酸：3mol鐵與8mol硝酸 反應生成 3mol硝酸亞鐵、2mol一氧化氮和4mol水
鐵與冷濃硝酸： 鈍化
④工業製取
（還原鐵礦） Fe2O3+C(高溫條件下)===2Fe+3CO
Fe2O3+3CO(高溫條件下)===2Fe+3CO2
⑤編寫及排版人為高中生鐵元素單元考試複習用，未補完全，請老師們補充更專業的知識
化學式
FeO氧化亞鐵黑色固體
FeO2 二氧化鐵為深綠色黏稠的油狀液體, 為鐵的高價氧化物,鐵呈+4價
Fe3O4四氧化三鐵(磁性氧化鐵）黑色固體 Fe總化合價為+8/3價，但其中兩個Fe為+2價，一個為+3價
Fe2O3氧化鐵（鐵紅）紅棕色粉末 FeO4 2-：高鐵酸根，溶液中呈黃色
Fe（OH)2 純氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）是白色物質，亞鐵離子（Fe2+）所形成的沉澱為白色，形成的溶液呈為淺綠色，鐵離子所形成的溶液顯通常為黃褐色，Fe3+在強酸性水溶液中為淺紫色，Fe2+在強酸性水溶液中為橘紅色
Fe(OH)3氫氧化鐵棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱
黃色溶液： 含有Fe3+的溶液——硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液——硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
鐵反應
Fe（OH）2 在空氣中易氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（白色轉化為灰綠色，灰綠色是配位化合物Fe6(SO4)2(OH)4O3，叫氧基鹼式硫酸鐵）
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
Fe2O3+Fe =高溫=3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C =高溫=Fe+CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si =高溫=2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
Fe2O3+3H2=加熱=2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2=加熱=3Fe+4H2O 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3
3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2(g是氣態，Fe與水蒸汽在高溫下反應）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
