定義
在化學反應中，一般是原子的最外層電子數發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點“.”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式。用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：
1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至係數。
2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表 示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
3. 中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
如下列比較常見的化學物質，電子式完全不能解釋：
O2（兩個三中心π鍵）；臭氧（三中心四電子π鍵）；超氧化物（三電子π鍵）；臭氧化物（三中心五電子π鍵）；二氧化碳，一氧化二氮，疊氮根N3-（三中心四電子π鍵）；一氧化氮（三電子π鍵）；二氧化氮（三中心四電子π鍵）；三氧化硫，碳酸根，硝酸根（四中心六電子π鍵）；二氧化氯（三中心五電子π鍵）；硝酸（三中心四電子π鍵）；一氧化碳（配位π鍵）。
所以我們才說電子式局限性較大，只能表述一小部分物質的結構。
原子
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點“·”(或“×”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。（因為鎂的電子成對出現，下圖中鎂的電子式錯誤）例如：
離子
1. 陽離子：簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+複雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括弧，並在括弧的右上方標出離子所帶的電荷。
原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子。原子中，質子數=核電荷數=核外電子數
共價型單質分子
必須正確地表示出共用電子對數，並滿足每個原子的穩定結構。（請注意下圖中He的結構完全錯誤，應該改為左右各只有一點才正確）例如：
共價化合物
共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對於不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：
離子化合物
離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對於不同價態的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。例如：
用電子式表示化合物的形成過程
1. 共價化合物：
共價鍵的概念為原子間通過共用電子對而形成的化學鍵。由共價鍵形成的化合物是共價化合物。共價化合物中原子間全部是共價鍵。
2. 離子化合物：
離子鍵的概念為陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵。以離子鍵結合的化合物叫離子化合物。
3.特殊情況
NaOH 屬於例外，在它的化學式中，既包含了離子鍵也包含了共價鍵。但是由於其含有離子鍵，所以我們稱像NaOH一類的兩種鍵都包含的物質為離子化合物這裡我們需要注意，CO2屬於不能用電子式解釋的化合物（存在大派鍵），中學對於CO2結構的描述完全錯誤。因為實驗證明，二氧化碳中C-O鍵鍵長介於一氧化碳（典型的三鍵）與羰基（雙鍵）之間，這是電子是所不能解釋的。下面是對二氧化碳結構的正確描述：在CO2分子中，碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個σ鍵。C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角，並且從側面同氧原子的p軌道分別肩並肩地發生重疊，生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此，縮短了碳—氧原子間地距離，使CO2中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。
CO2的正確結構:
