結構特點
最外層大多少於4個電子；一般較易失去電子，表現還原性
存在形式
（1）游離態：化學性質不活潑的金屬,在自然界中能以游離態的形式存在
【舉例】Au Ag Pt Cu
（2）化合態：化學性質比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態的形式存在
【舉例】 Al Na
【說明】少數金屬在自然界中能以游離態的形式存在; 而大多數的金屬在自然界中能以化合態的形式存在.
物理性質
金屬單質（1）大多呈銀白色，有金屬光澤
【特例】Cu為紅色，Au為黃色
（2）常溫大多固體
【特例】Hg(水銀)是液體
（3）有導電性、導熱性、延展性
化學性質
（1）與非金屬單質（O2、Cl2、S、 I2等）的反應
（2）金屬與H2O的反應
（3）與酸的反應：金屬單質+酸→鹽+氫氣（置換反應）
（4）金屬與氧化物的反應
（5）與鹽的反應：金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
冶煉方法
(1)熱分解法
【適用範圍】不活潑金屬（Ag——Au）
【舉例】2Ag2O=4Ag + O2↑；2HgO=2Hg + O2↑
金屬(2)還原法
【適用範圍】較活潑的金屬（Zn——Cu）
【舉例】Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 ；Cr2O3+2Al =2Cr +Al2O3
【常用的還原劑】C 、CO、 H2 和活潑金屬如鋁等
【說明】鋁熱反應也屬於熱還原法.
(3)電解法
【適用範圍】活潑的金屬（K——Al）
【舉例】2Al2O3 = 4Al + 3O2↑ ； 2NaCl=2Na +Cl2↑
【比較】 2NaCl+2H2O===2NaOH +H2↑+Cl2↑
2CuSO4+2H2O===2Cu+2H2SO4+O2↑
【說明】電解法也常用於某些不活潑的金屬的精煉；電解法的缺點是要消耗大量的電能,成本較高.
