概述
參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和.這個規律就叫做質量守衡定律
簡介
1756 年俄國 M.V.羅蒙諾索夫首先測定化學反應中物質的重量關係，將錫放在密閉容器中燃燒，反應前後重量沒有變化，由此得出結論：“參加反應的全部物質的重量，常等於全部反應產物的重量。”1774 年法國A.-L.拉瓦錫重複類似的實驗，並得出同樣的結論。 由於羅蒙諾索夫和拉瓦錫時代所用的天平不夠精密，所以後來又有不少科學家用更精確的方法證明這一定律。例如19世紀中葉，比利時分析化學家 J.-S.斯塔用銀和碘製備碘化銀 ，所得碘化銀的質量與碘和銀的總質量只相差0.002％。19世紀末，H.H.蘭多爾特用很精密的天平再一次證明這一定律的正確性。 20世紀，A.愛因斯坦發現了狹義相對論，他指出，物質的質量和它的能量成正比，可用以下公式表示： E=mc2式中E為能量；m為質量；c為光速。以上公式說明物質可以轉變為輻射能，輻射能也可以轉變為物質。這一現象並不意味著物質會被消滅，而是物質的靜質量轉變成另外一種運動形式。所以20世紀以後，這一定律已經發展成為質量守恆定律和能量守恆定律，合稱質能守恆定律。
