物理性質
1．純硝酸為無色、有刺激性氣味的 液體。硝酸溶液為無色液體；濃HNO3中因溶有HNO3分解產生的NO2而呈黃色。
2．硝酸沸點低（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而產生白霧。
3．通常使用的硝酸為69%的 硝酸， 發煙硝酸為硝酸含量約為86%~97.5%
化學性質
1．強酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是 一元強酸，具有 酸的通性。
2．不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2↑+O2↑+2H2O
注意：①濃度越大，越易分解；
②硝酸應保存在 玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色 細口瓶中，放於陰涼處。
3．強氧化性：
①與 金屬反應：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應。
Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[實驗室制NO2]
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（實驗室制NO,常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）
注意：a．常溫下，濃HNO3使Fe 、Al等 金屬鈍化；
b．金屬與硝酸反應不產生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu(NO )2（aq）+ 2NO（g）+ 4H O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe(NO )3（aq）+ NO（g）+ 2H O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn(NO )2（aq）+ 2NO（g）+ 4H O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO )2（aq）+ N2O（g）+ 5H O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn(NO )2（aq）+ NH4NO3（aq）+ 3H O（l）
②與 非金屬反應：能氧化C、S、P等非金屬。
C+4HNO3（濃）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （濃）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③與H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物質反應。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3 H2S +2 HNO3(稀) =3 S↓+2NO +4 H2O
3 Na2S +8 HNO3(稀) =6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3(稀) =3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
說明：a． 氧化性：濃硝酸>稀硝酸；
b．一般情況下：
濃HNO3 NO2（ 還原產物）
稀HNO3 NO（還原產物）
c． 王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成。王水有很強的 氧化性，能溶解Pt、Au等 金屬。
（註：一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大於6mol/L的 硝酸和銅反應生成NO2，不到6mol/L的 硝酸和銅反應生成NO。）
