簡介
由於硝酸鹽熱穩定性差，加熱分解時有氧氣放出，所以硝酸鹽常在高溫時作強氧化劑。硝酸鹽的熱分解規律為：
1、金屬活動性順序表中從 K到 Mg的硝酸鹽加熱時生成亞硝酸鹽和氧氣。
2、金屬活動性順序表中從Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸鹽加熱時生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。
3、金屬活動性順序表中Cu以後的金屬的硝酸鹽加熱時生成金屬單質、二氧化氮和氧氣。
熱解反應
在加熱時，各種金屬的硝酸鹽都是不穩定的，它們首先分解為亞硝酸鹽和氧氣。金屬活動性順序表中鎂以前的金屬的亞硝酸鹽比較穩定，加熱時不再分解；鎂和銅之間的金屬的亞硝酸鹽不穩定，加熱時繼續分解為金屬氧化物和二氧化氮，這些金屬氧化物比較穩定，加熱時不
再分解；銅之後的金屬的氧化物也不穩定，加熱時再分解為金屬單質和氧氣。硝酸鹽和其它任何鹽一樣，隨著陽離子的不同，晶體結構的不同，它們的熱穩定性也不相同。
硝酸銨的熱解原理
當加熱到120℃時，它開始緩慢分解，溫度高於180℃時則迅速分解：如果加熱到300℃以上，或在起爆劑的影響下，即發生爆炸反應：
2NHNO=4HO（氣）+2N（氣）+O（氣）+56.6千卡
所以硝酸銨可制炸藥，它的爆炸危險溫度是300℃。由於硝酸銨有很強的吸濕性，農村中使用硝酸銨肥料有時會結塊，只能用木棒輕輕壓碎，切不可用金屬棒敲擊，以免引起爆炸。如果夾雜著可燃的物質，則危險性更大。
硝酸鹽不是都易爆炸的，只有硝酸銨容易爆炸，因為其中有個+5和-3價的N，容易發生自身氧化還原反應，生成大量氣體和熱，所以爆炸，此外還有一些硝酸與有機物反應產物也易爆炸，如三硝基甲苯，硝酸甘油，硝基立方烷等等，原理類似。
