熱學第一定律

熱學第一定律，內容是一個熱力學系統的內能增量等於外界向他傳遞的熱量與外界對他做功的和。

熱學第一定律

定義：

一個熱力學系統的內能增量等於外界向他傳遞的熱量與外界對他做功的和。

如果一個系統與環境孤立，那么它的內能將不會發生變化。

表達式:△U=W+Q

如果單純通過做功來改變物體的內能，內能的變化可以用做功的多少來度量，這時物體內能的增加（或減少)量△U就等於外界對物體（或物體對外界）所做功的數值，即△U=W

如果單純通過熱傳遞來改變物體的內能，內能的變化可以用傳遞熱量的多少來度量，這時物體內能的增加（或減少)量△U就等於外界吸收（或對外界放出）熱量Q的數值，即△U=Q

在做功和熱傳遞同時存在的過程中，物體內能的變化，則要由做功和所傳遞的熱量共同決定。在這種情況下，物體內能的增量△U就等於從外界吸收的熱量Q和對外界做功W之和。即△U=W+Q