簡介：
目錄全書共九章，主要內容包括：溶液、表面化學與膠體化學、原子結構和元素周期律、化學鍵與分子結構、化學反應基本理論、溶液中的離子平衡、氧化還原與電化學、配位化合物、元素綜述等。還闡述了化學與生命、信息、材料、能源、環境等學科的關係，體現其他學科與化學的交叉滲透。每章後面附有知識拓展，具有趣味性、實用性和拓展性。章後還附有本章小結；習題附有參考答案，可以方便學生自學和複習。為方便教學，本書還配有電子教案。
目錄：
緒論1
第一章溶液4
第一節溶液的濃度4
一、溶液的概念4
二、溶液的濃度4
第二節稀溶液的依數性6
一、溶液的蒸氣壓下降及拉烏爾定律6
二、溶液的沸點升高7
三、溶液的凝固點降低8
四、溶液的滲透壓9
知識拓展強電解質溶液理論簡介11
習題12
第二章表面化學與膠體化學14
第一節表面化學14
一、表面能與表面張力15
二、潤濕現象17
三、彎曲液面的附加壓力和毛細現象18
四、固體表面上的吸附作用20
第二節膠體化學21
一、分散系統21
二、溶膠的性質23
三、膠團結構25
四、溶膠的穩定性和聚沉26
五、高分子化合物溶液28
六、表面活性物質和乳濁液29
知識拓展使固體也能輕如煙的氣凝膠31
習題31
第三章原子結構和元素周期律33
第一節核外電子的運動狀態33
一、氫原子光譜和玻爾模型33
二、核外電子運動的波粒二象性35
三、核外電子運動狀態的近代描述35
第二節原子核外電子排布和元素周期律39
一、核外電子排布原理39
二、多電子原子軌道的能級39
三、核外電子的排布和元素周期律40
四、禁止效應和鑽穿效應44
第三節元素性質的周期性44
一、原子半徑（rA）45
二、電離能和電子親和能46
三、電負性48
知識拓展物質的層次49
習題50
第四章化學鍵與分子結構52
第一節離子鍵52
一、離子鍵的形成52
二、離子鍵的本質與特點52
三、離子的特徵53
四、離子鍵的強度54
第二節價鍵理論55
一、價鍵理論55
二、雜化軌道理論59
三、分子軌道理論63
第三節分子間力和氫鍵67
一、分子的極性67
二、分子間作用力（范德華力）68
三、氫鍵70
知識拓展新型納米材料——碳納米管72
習題73
第五章化學反應基本理論75
第一節化學熱力學初步75
一、基本概念和術語75
二、熱力學第一定律和熱化學77
三、 化學反應的方向82
第二節化學反應速率87
一、化學反應速率及表示方法87
二、化學反應速率理論88
三、影響反應速率的因素90
知識拓展酶催化劑94
第三節化學平衡95
一、可逆反應與化學平衡95
二、平衡常數96
三、多重平衡規則98
四、化學平衡的移動99
知識拓展化學振盪反應103
習題104
第六章溶液中的離子平衡106
第一節酸鹼理論106
一、酸鹼的質子理論106
二、酸鹼的電子理論108
第二節弱電解質的電離平衡108
一、弱電解質的電離平衡108
二、緩衝溶液114
三、鹽類的水解117
第三節沉澱溶解平衡122
一、溶度積原理122
二、難溶電解質沉澱的生成和溶解124
知識拓展綠色化學128
習題129
第七章氧化還原與電化學132
第一節氧化還原反應132
一、化合價和氧化數132
二、氧化劑和還原劑133
三、氧化還原電對133
四、氧化還原反應方程式的配平134
第二節原電池與電極電位137
一、原電池137
二、電極電位138
三、能斯特方程140
第三節電極電位的套用142
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱142
二、判斷氧化還原反應的方向和限度143
三、元素電點陣圖145
知識拓展新型化學電源家族中的
一員——鈉硫電池146
習題147
第八章配位化合物149
第一節配合物的基本概念149
一、配位鍵149
二、配位化合物的定義149
三、配合物的組成150
四、配合物的化學式和命名152
第二節配位平衡153
一、配位平衡常數153
二、配位平衡的移動154
第三節配合物的價鍵理論156
一、價鍵理論的基本要點156
二、配合物的空間構型156
三、外軌型和內軌型配合物158
第四節螯合物160
一、基本概念160
二、螯合物的穩定性161
三、螯合物的套用161
知識拓展配位化合物的套用162
習題163
第九章元素選述165
第一節s區元素165
一、氫165
二、鹼金屬和鹼土金屬167
習題174
第二節p區元素175
一、p區元素的概論175
二、硼族元素177
三、碳族元素181
四、氮族元素186
五、氧族元素193
六、鹵族元素201
知識拓展小托馬斯·米奇利兩項發明
的興衰204
習題206
第三節d區元素207
一、過渡元素的通性207
二、鉻副族208
三、錳副族210
四、鐵系元素212
知識拓展神奇的形狀記憶合金215
習題216
第四節ds區元素217
一、銅族元素217
二、鋅族元素221
知識拓展鎘、汞、砷在土壤中的遷移
轉化225
習題226
部分習題參考答案227
附錄236
附錄1基本物理常數表236
附錄2單位換算236
附錄3一些物質的標準生成焓、標準
生成Gibbs函式和標準熵
（298K）236
附錄4一些水合離子的標準生成焓、
標準生成Gibbs函式和標準熵
（298K）240
附錄5難溶化合物溶度積
（291～298K）241
附錄6一些常見配離子的穩定常數
（298K）242
附錄7配合物的累積穩定常數242
附錄8金屬離子與氨羧螯合劑形成的
配合物的穩定常數（lgKMY）244
附錄9一些金屬離子的lgαM(OH)值244
附錄10標準電極電位表（298K）245附錄11一些氧化還原電對的條件電位
（298K）247
附錄12相對分子質量表248
參考文獻251
元素周期表252
