無機及分析化學
| 作者：趙曉華 主編 王守華 主審 | |||
| 叢書名： | |||
| 出版日期：2008年6月 | 書號：978-7-122-02433-6 | ||
| 開本：16 | 裝幀：平 | 版次：1版1次 | 頁數：220頁 |
本書是高職高專“十一五”規劃教材之一，為高職院校基礎課程課改成果教材。為適應職業教育需要，本教材將“分析化學(定量分析化學)”與“無機化學”有機地整合在一起。全書分為理論部分和實驗部分兩大部分。理論部分主要內容有：化學反應速率和化學平衡、電解質溶液和離子平衡、氧化和還原、配合物、元素化合物知識簡介、定量分析、沉澱滴定法、儀器分析法簡介等內容，減少了“純化學”的理論內容，降低了難度，增強了實用性。每章還設有“相關知識連結”，以擴大學生的知識面，提高學習興趣。為滿足高職強調實驗操作訓練的要求，教材加大了實驗部分內容，精心設計了20個適用性強、操作簡便、實驗效果好的實驗項目，各學校可根據實際情況選用。
目錄
第一章 化學反應速率和化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 影響反應速率的因素
一、濃度對化學反應速率的影響
二、溫度對化學反應速率的影響
三、壓力對化學反應速率的影響
四、催化劑對化學反應速率的影響
五、影響反應速率的其他因素
第三節 化學平衡
一、可逆反應和化學平衡
二、化學平衡常數
第四節 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
本章小結
相關連結
複習題
第二章 電解質溶液和離子平衡
第一節 強電解質溶液和弱電解質溶液
第二節 水的離解和溶液的pH
一、水的離解平衡
二、溶液的酸鹼性和pH
三、酸鹼指示劑
第三節 弱酸、弱鹼的離解平衡
一、一元弱酸、弱鹼的離解平衡
二、多元弱酸的離解平衡
第四節 同離子效應和緩衝溶液
一、同離子效應
二、緩衝溶液
第五節 鹽類的水解
一、鹽的水解
二、鹽類水解的計算
三、影響水解平衡的因素
第六節 酸鹼質子理論
一、酸鹼的概念
二、酸鹼反應
三、溶液的酸鹼性
第七節 沉澱溶解平衡
一、沉澱溶解平衡的計算
二、沉澱溶解平衡的套用
本章小結
相關連結
複習題
第三章 氧化還原和電化學
第一節 氧化還原反應的基本知識
一、氧化還原反應與氧化值
二、氧化還原反應的配平
第二節 原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、能斯特方程
第三節 電極電勢的套用
一、計算原電池的電動勢
二、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱
三、判斷氧化還原反應進行的方向和
程度
四、元素的電勢圖及其套用
本章小結
相關連結
複習題
第四章 原子結構和元素周期律
第一節 核外電子的運動狀態
一、氫原子光譜
二、玻爾理論
三、核外電子的波粒二象性
四、核外電子運動狀態的近代描述
第二節 核外電子排布
一、多電子原子的能級
二、核外電子排布規律
三、核外電子的排布
第三節 元素周期律
一、原子半徑
二、電離能
三、電子親和能
四、元素的電負性
本章小結
相關連結
複習題
第五章 配位化合物
第一節 配合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
三、配合物的命名和化學式的書寫
第二節 配合物的結構
一、配合物價鍵理論的基本要點
二、配合物的空間構型
三、外軌型配合物與內軌型配合物
第三節 配合物在水中的狀況
一、配位平衡及配位化合物的穩定常數
二、配位平衡的移動
第四節 螯合物
一、螯合物與螯合劑
二、螯合物的穩定性
本章小結
相關連結
複習題
第六章 元素、化合物知識簡介
第一節 鹼金屬和鹼土金屬
一、鹼金屬和鹼土金屬元素概述
二、鹼金屬和鹼土金屬的單質
三、重要化合物及其性質
第二節 鹵素
一、鹵素的通性
二、鹵素單質
三、鹵化氫和氫鹵酸
四、鹵化物
五、鹵素的含氧酸及其鹽
第三節 氧硫氮磷
一、氧及其化合物
二、硫及其化合物
三、氮及其化合物
四、磷及其化合物
本章小結
相關連結
複習題
第七章 定量分析概述
第一節 定量分析的任務和作用
一、定量分析的分類
二、定量分析的程式
第二節 分析質量的保證
一、誤差的基本概念
二、準確度和精密度
三、有效數字及其運算規則
四、可疑測量值的取捨
五、提高分析結果準確度的方法
本章小結
相關連結
複習題
第八章 滴定分析法
第一節 滴定分析法概述
一、基本概念
二、滴定分析的反應條件
三、滴定分析法的主要方式
四、基準物質與標準溶液
五、滴定分析法的計算
第二節 酸鹼滴定法
一、酸鹼指示劑
二、滴定曲線、突躍範圍與指示劑的
選擇
三、酸鹼標準溶液的配製和標定
第三節 氧化還原滴定法
一、氧化還原滴定法的指示劑
二、常用氧化還原滴定法介紹
第四節 沉澱滴定法
一、概述
二、銀量法確定理論終點的方法
三、沉澱滴定法套用示例
第五節 配位滴定法
一、配位滴定法概述
二、配位滴定法的基本原理
三、套用示例
本章小結
相關連結
複習題
第九章 分光光度法
第一節 分光光度法的基本原理
一、光的基本性質
二、物質對光的選擇性吸收
三、光吸收的基本定律——朗伯—比耳
定律
四、偏離朗伯—比耳定律
第二節 比色分析法與分光光度法
一、比色分析法
二、分光光度法
第三節 顯色反應和顯色劑
一、顯色反應
二、顯色劑
本章小結
相關連結
複習題
第十章 實驗實訓
實驗一 無機與分析化學實驗的基本操作
實驗二 氯化鈉的提純
實驗三 化學反應速率和化學平衡
實驗四 乙酸離解度和離解常數的測定
實驗五 配合物的生成和性質
實驗六 分析天平的使用
實驗七 酸度計的使用
實驗八 常用滴定儀器的使用
實驗九 鹽酸標準溶液的配製與標定
實驗十 混合鹼中碳酸鈉和碳酸氫鈉含
量的測定
實驗十一 氫氧化鈉溶液的配製與標定
實驗十二 苯甲酸含量的測定
實驗十三 果蔬中總酸度的測定
·實驗十四 維生素C含量的測定
實驗十五 重鉻酸鉀法測鐵
·實驗十六 溴化鉀含量的測定
實驗十七 EDTA標準溶液的配製和標定
實驗十八 水中Ca”、Mg2含量的測定
·實驗十九 污水中化學耗氧量的測定
實驗二十 鈣片含鈣量的測定
·實驗二十一 KMnO，最大吸收波長的
測定
附錄
附錄l 一些弱電解質的標準解離
常數
附錄2 常見配離子的穩定常數
附錄3 標準電極電勢表(25℃)
附錄4 難溶電解質的溶度積
(18～25℃)
參考文獻
元素周期表
