混合料燃料含量：混合物是由兩種或多種物質【由兩種及兩種以上純物質(單質或化合物)】—混合而成的。無固定組成和性質，而其中的每種單質或化合物都保留著各自原有的性質。混合物可以用物理方法將所含物質加以分離。沒有經化學合成而組成
概念
燃料與氧化劑發生強烈化學反應並伴有發光發熱的現象。各種與氧化類似的強放熱反應(如氮化、氟化、氯化)、分解反應（如聯氨分解）,或輕金屬（如鈉）加水的反應,也可稱為燃燒。燃燒時除產生高溫（常為600～3000℃範圍）和光輻射外，還產生自由基、原子、電子和離子。燃燒不單純是化學反應，同時還存在流動、傳熱、傳質等物理現象並與化學反應相互作用。
混合物是由兩種或多種物質【由兩種及兩種以上純物質(單質或化合物)】—混合而成的。無固定組成和性質，而其中的每種單質或化合物都保留著各自原有的性質。混合物可以用物理方法將所含物質加以分離。沒有經化學合成而組成
如：含有氧、氮、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體的空氣，含有各種有機物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、石灰燃料（煤、石油、天然氣）、石灰石、海水、鹽水……
種類
氣體燃料燃燒 氣體燃料燃燒是各種不同形態燃料燃燒中最簡單也是最基本的一種，它的規律對液體和固體燃料燃燒也有普遍意義。
著火與熄火 可燃物的反應放熱和散熱的綜合作用使反應自動加速、升溫從而出現燃燒，稱為著火。反之則稱為熄火。著火不是物質的固有特性，不存在固定不變的著火溫度。一般專業手冊中給出的著火溫度是在特定條件下得到的。著火和熄火過程不是可逆的，熄火過程往往存在滯後現象。
用火花、電弧、熾熱體等使可燃物質的一部分受到強烈加熱而著火稱為點燃。可燃物整體受熱到某一溫度而著火稱為自燃。關於著火有兩種理論──熱理論和鏈式反應理論。熱理論認為著火是由於反應放熱大於向環境的散熱，熱量不斷積累導致溫度不斷升高和反應自動加速。由此可得出著火的溫度與壓力間的臨界關係（圖1）,和對應於某一溫度的著火濃度範圍或濃度界限(圖2)。常規條件下，大多數氣體燃料著火規律都符合熱理論。但某些低壓下著火實驗（如H2+O2，CO+O2的著火）出現的"半島形"著火規律（圖3）和低溫下的"冷焰"現象等，則與熱理論不相一致。這時往往可以用鏈式反應理論解釋。鏈式反應理論認為，分枝鏈式反應中活化中心（原子、自由基等中間產物）的積累可以使反應自動加速而著火
液體燃料燃燒 常見的有液霧、預蒸發和液膜燃燒3種方式。其中最常見的是液體燃料通過噴嘴霧化後形成液滴並隨著伴有燃料汽的液霧燃燒，普遍用於各種燃燒室和爐子中。液體燃料先汽化成氣態再燃燒的稱為預蒸發燃燒，常用於噴燈、汽油機、蒸發管型燃燒室等。某些柴油機中為促進蒸發汽化而將油噴到燃燒室壁上，形成液膜燃燒。
液霧燃燒機理 液體燃料表面溫度通常近於沸點而遠低於著火溫度,因而總是先蒸發而後在氣相中燃燒,一般沒有液相表面反應。按氣流溫度高低、霧的粗細、燃料揮發性的不同，液霧有不同的燃燒機理。當液霧中的液滴為自身的擴散火焰所包圍時,液滴邊蒸發邊燃燒,稱為滴群擴散燃燒，如霧化粗的重油霧在進口溫度不高的空氣中燃燒。這時燃燒率取決於蒸發率，蒸發完畢燃燒基本上也就完畢。有時液霧先蒸發成氣態，與空氣形成混合氣後再燃燒，如霧化細的輕油霧在進口溫度高的空氣中燃燒。這種燃燒接近於氣體湍流燃燒，受湍流擾動和反應動力學因素的支配。工程中最常見的是混合型燃燒,即小滴到達火焰區之前已蒸發完畢,與空氣混合後形成氣體火焰，大滴在氣體火焰中繼續進行擴散燃燒。這時的燃燒率與蒸發率、氣體湍流擾動以及反應動力學因素都有關係。
