簡介
法拉第電解定律Faraday’s law of electrolysis
闡明電和化學反應物質間相互作用定量關係的定律。1833年M.法拉第根據精密實驗測量並提出此定律。內容為：①當電流通過電解質溶液時，在電極（即相界面）上發生化學變化物質B的物質的量與通入的電量成正比 。② 若幾個電解池串聯通入一 定的電量後 ，各個電極上發生化學變化物質B的物質的量相同。特別需要指明 ，在電化學中 B物質的量是以單位電荷離子 電子 (e-)為基本單元 。1摩爾質子的電荷 （即1摩爾電子電荷的絕對值）稱為法拉第常數(F)，其數值 F =9.648456×104庫侖/摩爾（C/mol）。若電極反應為：（1）式中各物質的量基本單元分別 、e和M。單位反應速度可理解為Z+摩爾的 和Z+摩爾的e-反 應生成1摩爾的 M。通過溶液的電量(或參與電極反應的電量)Q為：Q=Z++F（2）式（2）中 Z+ 為電極反應式中電子的計量數，公式為法拉第電解定律的數學表達式，它闡明了上述法拉第電解定律的兩條文字敘述。只要電極反應中沒有副反應或次級反應，法拉第電解定律不受溫度、壓力、濃度等條件的限制，是科學準確定律之一。
電解第一定律
在電極上析出（或溶解）的物質的質量m 同通過電解液的總電量Q（即電流強度I與通電時間t的乘積）成正比，即 m=KQ=KIt,其中比例係數K的值同所析出（或溶解）的物質有關,叫做該物質的電化學當量（簡稱電化當量）。電化當量等於通過1庫侖電量時析出（或溶解）物質的質量。
電解第二定律
當通過各電解液的總電量 Q相同時，在電極上析出（或溶解）的物質的質量 m同各物質的化學當量C（即原子量A與原子價Z之比值）成正比。電解第二定律也可表述為:物質的電化學當量K同其化學當量C成正比，即
當物質的量為一摩爾時，組成該物質的原子個數等於阿伏伽德羅常數No，其值約為6.022×1023每摩爾。因此，按照法拉第定律，在電極上析出一摩爾物質所需的電量ZF,它等於No個Z價離子所帶電量的絕對值之和。每一Z價離子所帶電量的絕對值等於基本電荷e（電子所帶電量的絕對值,約為1.602×10-19庫侖）的Z倍,由此可見
法拉第電解定律是電化學中的重要定律，在電化生產中經常用到它。歷史上，法拉第電解定律曾啟發物理學家形成電荷具有原子性的概念，這對於導致基本電荷e的發現以及建立物質的電結構理論具有重大意義。在R.A.密立根測定電子的電荷e以後,曾根據電解定律的結果計算阿伏伽德羅常數No。
