歷史
16世紀，瑞士科學家帕拉塞斯和17世紀的一些科學家，都發現了金屬跟酸起反應產生一種可燃性氣體，----氫氣。當時人們還不認識它，只把它當作一種可燃性的空氣。直到1766年英國科學家卡文迪許才確認氫氣與空氣不同，並測定氫氣的密度是空氣密度的1/14.38.他在1781年又進一步指出，氫氣在空氣中燃燒生成水。1783年拉瓦錫重做了實驗，證明水是氫燃燒後的唯一產物。1787年拉瓦錫給它命名為"hydrogen."，意思是“成水元素，並確認它是一種元素。早年間人們稱之為”輕氣“，後定名為氫（（日本現仍稱之為水素）。
性質
氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體；-259.1℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。
