來源介紹
氫化鈣的格氏製法是十八世紀的俄羅斯化學家格爾埃格揚(Geerageyangh)發明的一種氫化鈣的製法。該方法的反應原料易於獲得。通過氧化鈣和氫氣反應，並不斷分離水，可以製得氫化鈣。但該反應由於反應溫度過大，容易生成副產物(大量Ca(OH)2生成)，並且轉化率過低(約5%)。在十九世紀後，工業通過電解法製得鈣後，普遍採用鈣與氫氣反應來製備氫化鈣的方法，格氏製法被迅速淘汰。
製取原理
反應的條件
常壓、820℃-830℃，使用二氧化矽粉末作催化劑可稍稍加快反應速率(百分之十)，效果不明顯。
通常條件下，該反應很難進行。故為製取氫化鈣，必須不斷分離水蒸氣，促使反應向正向移動以製取氫化鈣。分離方法為：利用氫氣和水蒸氣的密度不同，不斷用抽氣機抽走上部氣體。但由於氫氣和水蒸氣不能完全分離，故抽氣時也會抽走部分氫氣，導致氫氣浪費，這也是該反應產率過低的原因。
主反應
CaO(s)+2H2(g)==CaH2(s)+H2O(g)
但同時有副反應發生
CaO+H2O==Ca(OH)2
氫化鈣
國標編號 43020
氫化鈣
CAS號 7789-78-8
中文名稱 氫化鈣
英文名稱 calcium hydride
分子式 CaH2 外觀與性狀 灰白色結晶或塊狀，極易潮解
分子量 42.10 熔 點 675℃(分解) 溶解性 不溶於二硫化碳，微溶於濃酸
密 度 相對密度(水=1)1.7 穩定性 不穩定
危險標記 10(遇濕易燃物品) 主要用途 用作還原劑、乾燥劑、化學分析試劑等
性質 無色斜方晶繫結晶；工業品為灰色，正交晶或粉末。對濕氣敏感。在常溫下與乾燥空氣、氮氣、氯氣均不反應,但在高溫可與上述氣體發生反應，分別生成氧化鈣、碳化鈣、氯化鈣。遇水分解同時釋放出氫氣,也可與乙醇反應生成氫氣和乙醇鈣。對金屬氧化物的還原作用比氫化鈉或氫化鋰更為強烈。
