注意
摩爾濃度測量儀器⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe2+)
⑷溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示
例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液
實驗儀器
容量瓶配製步驟
⑴計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
⑵稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（套用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。
⑶溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。
⑷轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
⑸洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
⑹定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
⑺搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。
⑻裝瓶貼簽：最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
注意事項
⑴只能配製容量瓶上規定容積的溶液。
⑵轉移溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。
⑶如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應重新配製。
⑷用膠頭滴管定容時，眼睛應平視液面。
⑸搖勻後若出現液面低於刻度線的情況，不能再加水。
誤差分析
| 可能引起誤差的操作 | m（n） | V | c/mol·L^-1 |
| 1、藥品、 砝碼位置左右顛倒（使用了游碼） | 減小 | 不變 | 偏小 |
| 2、稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長 | 減小 | 不變 | 偏小 |
| 3、溶質中含有雜質 | 減小 | 不變 | 偏小 |
| 4、用量筒量取液體（此處液體指溶質為液體，下同）時仰視讀數 | 增大 | 不變 | 偏大 |
| 5、用量筒量取液體時俯視讀數 | 減小 | 不變 | 偏小 |
| 6、溶解前燒杯內有水 | 不變 | 不變 | 無影響 |
| 7、攪拌時部分液體濺出或向容量瓶轉移液體時有少量液體流出 | 減小 | 不變 | 偏小 |
| 8、未洗滌燒杯和玻璃棒 | 減小 | 不變 | 偏小 |
| 9、未冷卻至室溫就注入容量瓶 | 不變 | 減小 | 偏大 |
| 10、定容時，水加多了，用滴管吸出 | 減小 | 不變 | 偏小 |
| 11、定容搖勻後，發現液面下降，再加水 | 不變 | 增大 | 偏小 |
| 12、定容時，仰視刻度線 | 不變 | 增大 | 偏小 |
| 13、定容時，俯視刻度線 | 不變 | 減小 | 增大 |
微粒濃度
1、非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。
如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
2、強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的
濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
如：1mol/LNaCl溶液中：C(Na+)=1mol/LC(Cl－）=1mol/L
1mol/LH2SO4溶液中：C(H+)=2mol/LC(SO42－）=1mol/L
1mol/LBa(OH)2溶液中：C(Ba2+)=1mol/LC(OH－）=2mol/L
1mol/LFe2(SO4)3溶液中：C(Fe3+)=2mol/LC(SO42－）=3mol/L
量濃度
1、關於物質的量濃度概念的計算
由CB=nB/V
可得CB=(m/M)/V=m/MV
注意：其中V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算。
二者都表示溶液的組成，可以通過一定關係進行相互換算。
將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最後才換算成溶質的物質的量濃度。
將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然後換算成溶質的質量分數。
n=m/M=V·ρ·ω·1000/M
C=n/v
C=(V·ρ·ω/M)/V=V·ρ·ω/MV=ρ·ω/M
[式中：ρ—溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3
ω—溶質的質量分數
M—溶質的摩爾質量，數值等於物質的式量
1000—指1000mL溶液
以下公式所用與此相同。
推斷過程：假設取1L溶液，則：C=ρ·ω·1000/M
若題目中出現了溶解度S，則可用代入上兩個公式，得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M
[式中S—某溫度下的溶解度，以g為單位；100—指100g水]
3、一定物質的量濃度溶液的稀釋
由溶質的物質的量在稀釋前後不變得C1V1=C2V2
（C1、C2為稀釋前後溶質的物質的量濃度）。
4、不同物質的量濃度溶液的混合計算
物質的量濃度相近時，可以近似看成混合後溶液體積不變。
混合後溶液體積不變時C1V1+C2V2=C3(V1+V2）。
混合後溶液體積改變時C1V1+C2V2=C3V3
稀釋定律:C濃V濃=C稀V稀（高中）
m濃W濃=m稀W稀（國中）
5.關於物質的量濃度與質量分數的轉化（推導和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物質的量濃度（單位mol/L)
ω：溶液的密度，（形式為質量分數，<1)
ρ：密度，（單位g/mL）
M：物質的摩爾質量，（單位g/mol）
c=n/V
n（溶質的物質的量）=ω*m（溶液質量）/M
m（溶液質量）=ρ·V
溶液的溶質質量=ω（質量分數）·ρ（密度）·V
故，n（溶質的物質的量）=ω·ρ·V/M
C=n/V
=（ω·ρ·V/M)/V
=ω·ρ·V/MV
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3（國際單位）=1g/cm^3
