平均摩爾電子質量

基本信息

• 中文名：平均摩爾電子質量

• 參考資料：http://answer.xuechuang.com/UploadFiles/2006/10/30/200610
• 方法：簡化過程，非常實用

原理

平均摩爾電子質量法的解題原理

摩爾電子質量(下文用Me-表示)，是指在氧化還原反應中每轉移1mol電子時對應的某種反應物(或產物)的質量，單位為g/mol e-。根據定義可以推知：

摩爾電子質量(g/mol e-) == 物質的質量(g) / 轉移電子物質的量(mol e-)

對於金屬來說，其摩爾電子質量在數值上也等於其相對原子質量除以化合價。如：金屬鎂、鐵、鋅、鈉、鋁等跟稀酸反應生成氫氣時，摩爾電子質量分別為12、28、32.5、23、9g/mol e-；銅、鐵、鋁等在跟Cl2、HNO3等反應生成相應的鹽時，摩爾電子質量分別為32、56/3、9g/mol e-。

顯然，在氧化還原反應中，每一種含變價元素的物質都有一個Me-值。如果是同類物質所組成的混合物，則有一個平均摩爾電子質量(Me-)。利用平均摩爾電子質量法，根據平均值原理可以快速判斷某些混合物的組成；若是雙組分體系，還可利用十字交叉法計算出兩組分的比例。

（http://answer.xuechuang.com/UploadFiles/2006/10/30/200610301633029964.doc參考資料）