對峙反應
正文
也稱可逆反應。若一反應存在逆向反應，則原反應（正向反應）與逆向反應的集合構成對峙反應。這類反應的例子有：光氣的合成與分解；碘化氫與其組成元素之間的轉換；順反異構化反應等。對峙反應是討論化學反應的動力學性質與熱力學性質之間關係的最重要的反應類型，正向反應與逆向反應速率常數之比為平衡常數，正向反應與逆向反應活化能之差為反應熱。對峙反應的反應物不能全部轉化為產物（除非不斷將產物從反應體系中分離出去），在反應進行過程中，反應物不斷通過正向反應轉化為產物，但產物也通過逆向反應轉化為反應物。隨著反應物量的減少和產物量的增加，正向反應速率不斷下降而逆向反應速率不斷上升，最終正向反應速率和逆向反應速率趨於相等，反應物和產物的量達到定值，體系趨於熱力學平衡態。另一方面，當對峙反應體系達到熱力學平衡態以後，如果施加某種外界影響，使反應體系偏離平衡態後，則反應體系仍將恢復平衡態，這種過程被稱為弛豫。當偏離平衡很少時，弛豫的規律是線性的。以弛豫現象為基礎，建立了測定快速反應的動力學方法。
