簡介
分析化學中,各種不同強度的酸或鹼拉到溶劑化質子水平的效應稱為均化效應。相關詞條
概況
根據酸鹼質子理論,一種物質在某種溶液中表現出的酸或鹼的強度,不僅與酸鹼的本質有關,也與溶劑的性質的有關。
如HClO4在水中是一種強酸,趨近於完全離解,但在冰醋酸中卻不能完全離解。水並不是唯一的溶劑,若用S代表任一溶劑,酸HB在其中的離解平衡為HB+SSB++B-,HB+HAcH2Ac-+B-實驗證明,HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸強度是有差別的,其強度順序為HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,可在水溶液中看不到它們的強度差別。
這是因為強酸在水溶液中給出質子的能力都很強,水的鹼性已足夠接受這些酸給出的質子,只要這些酸的濃度不是太大,則它們將定量地與水作用,全部轉化為H3O+,即HClO4+H2O→H3O++ClO4-等即它們地酸地強度全部被拉平到H3O+的水平,這種將不同強度的酸拉平到溶劑化質子(這裡是水化質子H3O+)水平的效應,稱為拉平效應。
具有拉平效應的溶劑稱為拉平溶劑。在這裡水是HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的拉平溶劑。又如在水溶液中,HCl和HAc的強度不同,但在液氨中二者的強度差異消失,即被液氨拉平到NH4+的強度水平。因此液氨是HCl和HAc的拉平溶劑。