簡介
分析化學中，各種不同強度的酸或鹼拉到溶劑化質子水平的效應稱為均化效應。相關詞條
概況
根據酸鹼質子理論，一種物質在某種溶液中表現出的酸或鹼的強度，不僅與酸鹼的本質有關，也與溶劑的性質的有關。
如HClO4在水中是一種強酸，趨近於完全離解，但在冰醋酸中卻不能完全離解。水並不是唯一的溶劑，若用S代表任一溶劑，酸HB在其中的離解平衡為HB+SSB++B-，HB+HAcH2Ac-+B-實驗證明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸強度是有差別的，其強度順序為HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，可在水溶液中看不到它們的強度差別。
這是因為強酸在水溶液中給出質子的能力都很強，水的鹼性已足夠接受這些酸給出的質子，只要這些酸的濃度不是太大，則它們將定量地與水作用，全部轉化為H3O+，即HClO4+H2O→H3O++ClO4-等即它們地酸地強度全部被拉平到H3O+的水平，這種將不同強度的酸拉平到溶劑化質子（這裡是水化質子H3O+）水平的效應，稱為拉平效應。
具有拉平效應的溶劑稱為拉平溶劑。在這裡水是HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的拉平溶劑。又如在水溶液中，HCl和HAc的強度不同，但在液氨中二者的強度差異消失，即被液氨拉平到NH4+的強度水平。因此液氨是HCl和HAc的拉平溶劑。
