相關概念
過電位
也叫“超電壓”。實際進行電解時所用的分解電壓和可逆電壓(將電解池作為可逆電池計算而得的電動勢)的差值。對某一電解產物講,過電位同電極材料、溫度電流密度、溶液濃度等因素都有密切關係。過電位是耗費電能的原因之一,對生產是不利的,但有時卻也可利用它以達到某種目的。例如氫在上的過電位比校高,就使提煉高純度鋅能通過電解進行,在國民經濟上得到很大好處。
分解電壓
也分解電勢”或“分解電位”。通電分解電解質時,加於兩個電極之上、能使電流継穩定地通過電解質、並使之開始電解的最低電壓。
極化現象
分子或離子在電場作用下,正負電荷中心發生移而產生極性或增加極性的現象。電流通過電池或電解池時的電極電位實際值和其理論值(可逆值)發生偏差的現象。在一定範圍內,電流越大,偏差越大,也就是極化現象愈顯著。
電極電位
有時也簡稱“電極位”。因電極上存在雙電層而產生的電位。電極電位的大小,除溫度、壓力外,主要決定於電極的性質和電解質溶液中有關離子的濃度。對某電極講,通常以25°C和一個大氣壓下溶液中有關離子的有效度(或活度)為1m,在電極上參與電極反應的純物質(單質或化合物)為最穩定的聚態時的電位數值為標準電極電位。用的一般電極位值,是以氮氣的標準電極電位為零的相對值。
電解
通電流入電解質溶液或熔融電解質,使在兩個電極上(或電極旁)同時產生化學反應的一種過程。通電時,溶液或熔體中的正離子向陰極遷移,負離子向陽極遷移;同時,在陰極上起還原反應,產生新物質;在陽極上起氧化反應,產生新物質。決定產生何種新物質的因素很多,主要為所用電極和電解質的性質、溶液濃度等等。例如,用炭極電解液的食鹽溶液,陰極上放出氫氣,極旁產生苛性鈉,陽極上放出氯氣。如用炭極電解淡的食鹽溶液,陰極上仍放出氫氣,極旁產生苛性鈉,陽極上放出氧氣而在極旁產生鹽酸。又如用白金極電解疏酸銅溶液,陰極上析出,陽極上放出氧氣,極旁產生硫酸。
