概述
為了更好的研究化學反應，在生產、生活、科研中，人們將化學進行分類。分類的主要依據是化學反應的基本特徵。常見的四種基本化學反應類型有化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。表達式
分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。
形如A=B+C 或 A=B+C+D
一般規律
比較不穩定的物質，通過分解反應，生成比較穩定的物質。
汽水中的分解反應反應類型
按產物種類多少分類：
一、加熱分解的產物有兩種
1．分解成兩種單質
（1）氣態氫化物的分解
碘化氫的分解 2HI=H2+I2
（2）鹵化銀的分解
氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑
（3）電解
電解水 2H2O=(通電)2H2↑+O2↑
2．分解成兩種化合物
（1）不穩定鹽類的分解
碳酸鈣的高溫分解 CaCO3=(高溫）CaO+CO2↑
（2）不穩定弱鹼的分解
氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
（3）不穩定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑
（4）含結晶水的鹽類的脫水
十水碳酸鈉的風化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3．分解成一種單質和一種化合物
（1）不太穩定的鹽類的分解
氯酸鉀的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑
（2）不穩定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
分解反應（3）雙氧水的分解
受熱分解 2H2O2=2H2O+O2
4．有機物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加熱分解的產物有三種
1．不穩定鹽類的分解
碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解
亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）銨鹽的受熱分解
碳酸銨受熱分解 (nh4)2co3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
（4）高錳酸鉀受熱分解 2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）硝酸鹽的受熱分解
硝酸銀的受熱分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
2．硝酸的分解
受熱分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3．電解水溶液
（1）電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
按反應物種類進行分類：
1．酸的分解反應。
（1）含氧酸=非金屬氧化物＋水
如H2CO3=CO2↑＋H2O，H2SO3=SO2↑＋H2O
（2）某些含氧酸的分解比較特殊，
如硝酸的分解：
4HNO3(濃)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O，
次氯酸分解
2HClO=2HCl＋O2↑
2．鹼的分解反應。
活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性鹼一般都較易分解：
如 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。
3．鹽的分解反應。
碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。
（1）碳酸鹽的分解。碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑
如CaCO3=CaO＋CO2↑，CuCO3=CuO＋CO2↑
K2CO3、Na2CO3比較穩定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：
分解反應2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，並放出氧氣，其規律大體如下：
活動性強的金屬(K、Ca、Na)硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑：
如2KNO3=2KNO2＋O2↑。
處於活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑：
如2Mg(NO3)2=2MgO＋4NO2↑＋O2↑
2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑
不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬十NO2↑＋O2↑：
如Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑
2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑
（3）銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：
如(NH4)2SO4=2NH3↑＋H2SO4
NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（4）其它鹽類的分解反應
如2KClO3=2KCl＋3O2↑
2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4．氧化物的分解反應。
非金屬氧化物一般不容易發生分解反應
2H2O2=H2↑＋O2↑
金屬氧化物一般分解的規律是：
金屬活動順序表中，排在銅後的金屬氧化物受熱易分解：
如2HgO=2Hg＋O2↑，2Ag2O=4Ag＋O2↑
活潑的金屬氧化物，給它們熔化態通電流可使其分解：
如2Al2O3(熔化)=4Al＋3O2↑
