基本性質
形狀、氣味：無色氣體,有類似於H₂S的臭味。
穩定性：不穩定，易聚合為二聚體。化學式：(SO)₂。它們都非常不穩定。只存在於毫秒之間。
製備方法
硫的氧化物：一氧化二硫、一氧化硫、三氧化二硫、二氧化硫、三氧化硫、四氧化硫。其中二氧化硫和三氧化硫是比較常見的。
由環乙亞碸加熱可得。
將環乙亞碸加熱，可以得到乙烯和一氧化硫。
C₂H₄SO→C₂H₄+SO
性質
1.一氧化硫為無色氣體，有特殊的、類似於硫化氫的臭味，很容易發生聚合作用。
2.一氧化硫及它的二聚體(SO)₂的壽命都以毫秒計。
3.如果用液態空氣使一氧化硫凝結為橙紅色的聚合物時，則可以穩定數小時不分解。
4.把一氧化硫以低壓（133.3Pa）熔封於玻璃容器內，也可在數小時內不分解。
5.一氧化硫是一個雙游離基，性質極為活潑。它和水猛烈地作用，生成單質硫、硫化氫和亞硫酸。當有鹼類物質存在時，則生成硫代酸鹽。
6.一氧化硫能溶於三氯甲烷和四氯化碳中形成黃色溶液。
7.在一氧化硫分子中，S—O的鍵長為148pm。分子的偶極矩為5.17×10C·m。
其它情況
一氧化硫能與水（H₂O）發生猛烈反應生成硫（S）和亞硫酸（H₂SO₃）。還有少量H₂S，SO₂。
2SO+H₂O→S↓+H₂SO₃
S₂O₂（一氧化硫二聚體）+H₂O→S↓+H₂SO₃
和金屬反應生成金屬硫化物。
治理方法
排煙脫硫從燃料燃燒或工業生產排放的廢氣中去除SO的技術出現於19世紀 80年代。1884年英國有人用石灰水在洗滌塔中吸收燃燒硫磺形成的SO,回收硫酸鈣(CaSO)。1897年日本本山冶煉廠用石灰乳[Ca(OH)]脫除有色金屬冶煉煙氣中高濃度SO（SO濃度大於3%），脫硫率為21～23%。1930年英國倫敦電力公司完成了用水洗法脫除煙氣中低濃度 SO(SO濃度小於3%)的研究工作，並在泰晤士河南岸巴特西電站，建造一套用泰晤士河水調製白堊料漿洗滌煙道氣中SO的裝置。
新的排煙脫硫技術，如冷凍脫硫、海水脫硫、電子射線脫硫和膜分離技術脫硫，以及從煙氣中同時脫除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。燃料脫硫大氣的SO污染主要是含硫燃料燃燒造成的。為防止污染，可使用低硫燃料。一般來說淨化後的氣體燃料（如低硫天然氣、焦爐煤氣、高爐煤氣和發生爐煤氣）都是低硫燃料,直接燃燒基本上不會造成SO污染。固體燃料和液體燃料的含硫量因產地而異。一噸煤含5～50公斤硫；一噸原油含5～30公斤硫，重油的含硫量高於原油1.5～2倍。燃燒形成的SO為可燃硫量的2倍。因此，預先對燃料脫硫，是防止大氣硫氧化物污染的基本方法之一。
高煙囪排放 利用自然淨化能力控制煙氣中SO對環境污染的方法。高煙囪排放有利於煤煙中二氧化硫在大氣中的擴散稀釋。煙囪越高，平均風速越大，擴散稀釋作用越強。二十世紀初這一方法為許多國家採用。但高煙囪排放並不能減少排出的污染物總量，只是由於大氣湍流的擴散稀釋作用,降低了SO等污染物的濃度。自然界的淨化能力有一定限度，隨著污染物總量增多，就會在某種氣象條件下出現區域性的環境質量惡化，甚至會引起相鄰的地區和國家下。加拿大世界上最高的排放煤煙的煙囪，高385.5米。
