簡介
分子式：H4XeO6
四氧化氙溶於水生成高氙酸。四氧化氙只在-35.9°C以下穩定，高於該溫度時爆炸性分解為氙和氧氣，而高氙酸在常溫下稍穩定，可濃縮至8mol以上，高於此濃度立刻爆炸分解。極強氧化劑，可將氫氧化亞鐵氧化為高鐵酸。高氙酸有4個可解離的氫，為四元酸。pKa1=-5，pKa2=-3，pK3=2，pK4=7.常因後兩步較弱而將其看作二元強酸,能和鹼反應生成三種酸式鹽和一種正鹽，正鹽除鹼金屬鹽外難溶於水，一氫鹽除鹼金屬鹽外一般微溶於水，二氫鹽、三氫鹽易均溶於水，且溶解度大。高氙酸用作氧化劑，可用高氙酸二氫鈉的40%硫酸溶液替代。
性質
高氙酸鈉為白色粉末，通常含有6個或8個結晶水，乾燥後變為Na4XeO6·2H2O；若在373K以上烘乾便可獲得無水高氙酸鈉，其他鹼金屬和鹼土金屬的高氙酸鹽也已經製得，高氙酸鈉是極強的氧化劑，即使在鹼性介質中也呈現其強得電子能力；如在鹼性介質中: 5Na4XeO6 + 2Mn(OH)2 + 7H2O =5NaHXeO4 + 2NaMnO4 + 13NaOH，能將鐵氧化成H2FeO4。
氙化合物的氧化性順序為Xe（Ⅷ）>Xe（Ⅵ）>Xe（Ⅳ）>Xe（Ⅱ）。
合成
高氙酸由三氧化氙溶解在強鹼時的歧化合成:
2 XeO3（s）+ 2Ba( OH)2（aq）→Xe（g）+ Ba2XeO6（aq）+ O2（g）+H2O（l）
當使用Ba(OH)2為鹼時，鋇高氙酸鹽可以從所得溶液中結晶。[5]
