簡介
鈉，原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。 鈉單質是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。
鈉單質是一種活潑的金屬。鈉與水會產生激烈的反應，生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成合金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，這種性質可用來靈敏地檢測鈉的存在。
鈉單質性質
物理性質：
銀白色金屬。
質軟。
密度比水小，能浮在水面上。
熔點底，小於100度，能導電導熱。
相對原子質量：22.99
原子體積(立方厘米/摩爾)：23.7
元素在太陽中的含量:(ppm) 40
地殼中含量：（ppm）23000
元素在海水中的含量:(ppm)10500
晶胞參數：
a = 429.06 pm
b = 429.06 pm
c = 429.06 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
氧化態：
Main Na+1
Other Na-1 (in liquid NH3)
莫氏硬度：0.5
聲音在其中的傳播速率：（m/S）3200
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 495.8
M+ - M2+ 4562.4
M2+ - M3+ 6912
M3+ - M4+ 9543
M4+ - M5+ 13353
M5+ - M6+ 16610
M6+ - M7+ 20114
M7+ - M8+ 25490
M8+ - M9+ 28933
M9+ - M10+ 141360
熱導率: W/(m·K)142
電導率：20-200
（25C_+1C)uS/cm
化學性質：
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時發生4Na+O2=2Na2O
在點燃時發生2Na+O2=Na2O2(淡黃色)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生爆炸。）
3.鈉跟水的反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界裡不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。
鈉由於此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
名稱由來
名稱由來：
發現人： 戴維 （用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉 ）時間： 1807年 地點： 英格蘭
中世紀拉丁文：sodanum（頭痛藥）；元素符號來自於拉丁文“natrium”（鈉）。
元素描述：
柔軟的銀白色金屬，在地殼中含量第七（O、Si、Al、Fe、Ca、Mg、Na...）。在空氣中燃燒時發出耀眼的白色火焰。
元素來源：
通過電解熔融的氯化鈉（食鹽），硼砂或冰晶石獲得。
元素用途：
純淨的金屬鈉並沒有多大用處，然而鈉的化合物可以套用在醫藥、農業和攝影器材中。氯化鈉就是餐桌上的食鹽。液態的鈉有時用於冷卻核反應堆{鈉鉀合金在室溫下呈液態，是核反應堆的導熱劑，起把反應堆產生的熱量傳導給蒸氣輪機的作用。
以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。
生理
1．鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參於水的代謝，保證體內水的平衡。
2．維持體內酸和鹼的平衡。
3．是胰汁、膽汁、汗和淚水的組成成分。
4．參於心肌肉和神經功能的調節
缺乏
人攝入多，排出量也多，故不是大量元素，人體內鈉在一般情況下不易缺乏、但在某些情況下，如禁食、少食，膳食鈉限制過嚴而攝入非常低時，或在高溫、重體力勞動、過量出汗、腸胃疾病、反覆嘔吐、腹瀉使鈉過量排出而丟失時，或某些疾病，如艾迪生病引起腎不能有效保留鈉時，胃腸外營養缺鈉或低鈉時，利尿劑的使用而抑制腎小管重吸收鈉時均可引起鈉缺乏。
鈉的缺乏在早期症狀不明顯，倦怠、淡漠、無神、甚至起立時昏倒。失鈉達0.5g/kg體重以上時，可出現噁心、嘔吐、血壓下降、痛性吉爾痙攣，尿中無氯化物檢出。
過量
正常情況下，鈉攝入過多並不蓄積，但某些情況下，如誤將食鹽當食糖加入嬰兒奶粉中餵養，則可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出現水腫、血壓上升、血漿膽固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮細胞受損等。鈉的適宜攝入量（AI）成人為2200mg/d。
