甲醇氧化

甲醇氧化指的是化學物質甲醇的氧化過程。

簡介

採用甲醇空氣氧化法生產甲醛,主要有兩種不同的工藝,是以電解銀,浮石銀為催化劑的銀法工藝,使用這種方法時,甲醇在原料混合氣中的操作濃度高於爆炸區上限(36 %) ,即在甲醇過量的情況下操作,由於反應氧化不足,反應溫度較高,有脫氫反應同時發生,所以又稱之為氧化—脫氫工藝。

工藝流程

甲醇氧化製備甲醛生產工藝由以下工序組成:配製原料混合氣,氧化反應,吸收,尾氣燃燒及餘熱回收。

1、原料工序

本工序的任務是負責原料甲醇和空氣的穩定輸送,保證生產的連續性和安全性

2、蒸發工序

本工序的任務是負責甲醇的蒸發和原料氣的製備,即製備能滿足工藝要求的甲醇蒸汽、空氣、水蒸汽三元混合原料氣(生產高濃度甲醛時用尾氣取代部分水蒸汽),在這裡液態甲醇用蒸發方式轉為氣態,同時通入一定量的空氣以供應反應所需要的氧氣,為維持反應溫度還混入一定量的水蒸汽(或尾氣)以導走多餘的反應熱。

3、過熱、阻火、淨化工序

本工序的任務是使三元混合原料氣過熱以保持氣態,防止冷凝,並通過過濾、淨化為下道工序作好準備。阻火目的為防止回火,以保證蒸發器的安全。

4、氧化工序

本工序的任務是負責將原料甲醇轉化為甲醛,是生產的關鍵工序。

影響轉化的主要因素

(1)反應溫度

主反應中的氧化反應系放熱反應,因此升溫對反應不利,但即使在高溫下,氧化反應的平衡常數仍很大,反應幾乎仍可進行到底,甲醇氧化反應在200℃以上各種溫度範圍內都可進行。而主反應中的脫氫反應系吸熱反應,因此升溫對反應有利,隨著溫度的升高,甲醇脫氫反應的平衡轉化率增大,但在627℃以後再升高溫度,平衡轉化率增大已不十分顯著。另外,從反應溫度對反應速度的關係看,隨著反應溫度的升高反應速度將迅速加快,因此選擇較高的反應溫度對脫氫反應較為有利。但溫度也不能太高,太高則消耗甲醇的副反應也會加劇,電解銀催化劑的熔結現象也會加重,使其活性受到影響。所以,在一定條件下,反應溫度還取決於催化劑的活性和熱穩定性。

因此,綜合以上因素,結合本系統的條件反應溫度一般選擇在610--650℃為宜。

(2)氧醇比

從生成甲醛的反應式可見,增加氧量無論對氧化反應還是對脫氫反應都有利,但如氧量太多,則對生成碳氧化物的副反應也有利。同時氧醇比的大小還涉及生產的安全性,銀法生產甲醛是在甲醇的爆炸範圍的上限以上進行,即在甲醇過量空氣不足情況下進行生產。因此,正常生產時,在足夠量的水蒸氣存在下,氧醇比一般取0.38─0.42。

(3)配料濃度

配料濃度中的水大部分來自水蒸氣,水蒸氣起維持反應溫度的作用。適當增大原料氣中水蒸氣的量,有可能提高氧醇比,使反應在較低的溫度下進行時,仍得到滿意的轉化效果。但水蒸氣量不能太大,太大將影響吸收效果。

影響吸收的主要因素

(1)溫度

一般地講氣體分子動能較大,使其溶解在液體裡必須減小它的動能,將其一部分熱量帶走,同時甲醛溶解於水的過程是一個放熱過程,降低溫度對吸收有利。但是吸收溫度也不能太低,因甲醛在低溫度時易聚合,因此,必須適當控制吸收溫度。

(2)氣速

操作氣速是影響塔生產能力和吸收能力的一個重要因素。甲醛的溶解度較大,因此吸收過程的總阻力主要為氣相一側的阻力,吸收速率主要受氣相一側的阻力所控制,即甲醛的吸收是氣膜控制,所以塔內的實際操作氣速在可能的條件下儘量取大。對填料塔而言,一般氣體空塔速度取0.2─ 1.5米/秒。

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