內容簡介
本書為普通高等教育“十一五”國家級規劃教材。
本書系統闡述物理化學（不包括結構化學）的基本原理，介紹物理化學的部分研究前沿，緊密結合物理化學在能源、環境、材料、生活和生命科學等方面的套用，使理論與實際緊密相連。每小節之前，提綱挈領地列出該節核心內容，既一目了然；又便於複習和記憶。闡述簡明扼要、深入淺出，便於理解。本書的量和單位採用中華人民共和國國家標準GB3100～3102-93。
本書內容包括：緒論，氣體，熱力學第一定律，熱力學第二定律，多組分系統熱力學，化學平衡，相平衡，化學反應動力學，電化學，表面現象和膠體分散系統。
本書可作為高等院校套用化學、生命科學、環境、醫學、材料、能源和農林等相關專業物理化學課程的本科生教材，也可供有關專業師生參考。
目錄
第二版前言
第一版前言
符號表
緒論
0.1 物理化學課程的內容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 近代化學的發展趨勢
0.4 物理化學的學習方法
0.5 物理量的表示與運算
0.6 關於標準壓力
第1章 氣體
1.1 低壓氣體的經驗定律
1.2 理想氣體及其狀態方程
1.3 理想氣體混合物
1.4真實氣體的液化
1.5 真實氣體的狀態方程
科學家介紹之一A.Avogadro
科學家介紹之二J.D.van der Waals
思考題
概念題
習題
第2章 熱力學第一定律
2.1 熱力學概論
2.2 熱力學的一些基本概念
2.3 熱力學第一定律
2.4 焓和熱容
2.5 理想氣體的熱力學能和焓
2.6 幾種熱效應
2.7 化學反應的焓變
科學家介紹之三J.P.Joule
科學家介紹之四G.H.Hess
科學家介紹之五W.Thomson（L.Kelvin）
思考題
概念題
習題
第3章 熱力學第二定律
3.1 熱力學第二定律
3.2 Carnot循環和Carnot定理
3.3 熵的概念
3.4 熵的物理意義和規定熵
3.5 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
3.6 熱力學函式間的關係
科學家介紹之六R.R.Clausius
科學家介紹之七N.L.S.Carnot
科學家介紹之八J.W.Gibbs
思考題
概念題
習題
第4章 多組分系統熱力學
4.1 多組分系統的組成表示法
4.2 偏摩爾量
4.3 化學勢
4.4 稀溶液的兩個經驗定律
4.5 氣體及其混合物中各組分的化學勢
4.6理想液態混合物及稀溶液的化學勢
4.7 相對活度的概念
4.8 稀溶液的依數性
科學家介紹之九F.M.Raoult
科學家介紹之十W.Henry
思考題
概念題
習題
第5章 化學平衡
5.1 化學反應的等溫式
5.2 標準平衡常數
5.3 標準平衡常數的測定與計算
5.4 各種因素對化學平衡的影響
第6章 相平衡
第7章 化學反應動力學
第8章 電化學
第9章 表面現象
第10章 膠體分散系統
概念題和習題參考答案
主要參考文獻
附錄
線上試讀部分章節
第2章 熱力學第一定律
2.1 熱力學概論
1.熱力學的研究對象
將熱力學的基本定律用於化學過程或與化學有關的物理過程，形成了化學熱力學。主要研究：①化學過程及其與化學密切相關的物理過程中的能量轉換關係；②判斷在某條件下，指定的熱力學過程變化的方向以及可能達到的最大限度。
2.熱力學的研究方法和局限性
熱力學研究的是大量分子的集合體，是選定研究對象(系統)的巨觀性質，這些性質都可以用實驗測定。熱力學研究在某種條件下變化是否能夠發生以及變化所能到達的最大限度。計算變化前後的淨結果，不考慮變化過程的細節。
熱力學研究的局限性在於不研究物質的微結構，只能判斷變化的可能性；說明溫度、壓力和濃度等因素對變化的影響，而無法了解變化的本質；只研究變化的方向，但無法說明如何才能使變化發生。熱力學不考慮時間因素，不研究反應速率和變化的具體過程。
