熔解熱

在一定的壓強下，單位質量物質從固相轉變為同溫度的液相的過程中所吸收的熱量。在一定的壓強下，結晶的固體要升高到一定的溫度才熔解，在熔解過程中物質的溫度保持不變，這一溫度稱為熔點。例如在大氣壓下,冰熔解時溫度保持為0°C，而且由冰熔化而得的水也保持為0°C，直到冰全部熔解成水為止。

熔解熱

正文

在晶體中，粒子之間的相互作用力使粒子規則地聚集在一起，形成空間點陣，粒子只能在它的平衡位置附近作微小振動。熔解過程中吸收的熱量（熔解熱），從微觀上看，就是外界給粒子提供能量，使它的熱振動加劇，直至粒子之間的引力再不能維持它的有序排列，而逐漸轉向無序，熔解為液體。可見，對於晶體，熔解熱就是破壞晶體點陣結構所需要的能量，因此熔解熱可以用來衡量晶體內聚能的大小。
利用克拉珀龍方程可以求得熔點隨壓強的改變、以及熔解熱隨溫度的改變等。一般來說，物質的熔點隨壓強的改變是不顯著的，熔解熱與壓強基本無關。
熔解熱和結晶熱在數值上相等，但在熱力學計算式中結晶熱前需冠以負號。

熔解熱

熔解熱的量度單位是J/kg 或J/mol。由於歷史原因，至今有些書上仍用cal/g作量度單位。

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