無機及分析化學[2011年化學工業出版社出版的圖書]

《無機及分析化學》是2011年化學工業出版社出版的圖書，作者是朱宇君。

內容簡介

全書共分11章，主要內容為氣體和溶液，化學熱力學基礎，化學動力學基礎，化學平衡，物質結構基礎，化學定量分析基礎，酸鹼平衡與酸鹼滴定，沉澱溶解平衡與沉澱分析法，氧化還原反應與氧化還原滴定，配位平衡與配位滴定，元素及其化合物。每章後附有思考題與習題。部分章節增加了前沿知識介紹。

本書可作為高等院校非化學專業如農學類、生物工程和製藥類、食品科學類、環境科學與工程、材料和林學類等專業本科生化學基礎課教材，也可作為化學、化工領域從業人員的自學參考書。

目錄

第1章氣體、溶液和膠體1

11氣體1

111理想氣體狀態方程式1

112道爾頓分壓定律2

12溶液4

121溶液組成量度的表示方法4

122溶液濃度之間的換算5

123稀溶液的依數性5

13膠體10

131膠體的性質10

132膠體的結構11

133膠體的破壞11

134膠體的套用——溶膠在生物體內的作用12

習題12

第2章化學熱力學基礎14

21熱力學第一定律14

211系統與環境14

212狀態和狀態函式15

213過程與途徑15

214熱和功15

215內能16

216熱力學第一定律概述16

217焓16

22熱化學17

221反應進度17

222熱力學的標準狀態18

223熱化學方程式19

224化學反應熱效應的計算19

23化學反應自發性22

231自發過程22

232焓變與自發反應23

233熵變與化學反應方向23

24Gibbs自由能變判據25

241Gibbs自由能25

242化學反應的標準摩爾吉布斯自由能ΔrGm的計算26

習題27

第3章化學動力學基礎30

31化學反應速率的概念30

311平均反應速率30

312瞬時速率31

32化學反應機理及速率理論介紹32

321基元反應和非基元反應32

322化學反應速率理論及活化能32

323過渡態理論33

33影響化學反應速率的主要因素34

331濃度對化學反應速率的影響34

332溫度對化學反應速率的影響35

333催化劑對化學反應速率的影響36

習題38

第4章化學平衡40

41標準平衡常數40

42Gibbs自由能變與化學平衡42

421Gibbs自由能變與化學平衡常數的關係42

422標準平衡常數的計算及套用43

43化學平衡的移動45

431濃度對化學平衡的影響45

432壓力對化學平衡的影響46

433溫度對化學平衡移動的影響47

434勒夏特列原理47

習題48

第5章物質結構基礎50

51微觀粒子的特性50

511核外電子運動的量子化特徵50

512波函式和四個量子數52

513原子軌道和電子云的圖像54

52多電子原子結構56

521禁止效應和穿透效應56

522原子核外電子排布58

53原子結構和元素周期律60

531核外電子排布和周期表的關係60

532原子結構和元素基本性質61

54價鍵理論66

541離子鍵66

542離子的特徵66

55共價鍵理論68

551價鍵理論的基本要點68

552共價鍵的特點68

553共價鍵的類型69

554鍵參數70

56雜化軌道理論70

561雜化軌道理論基本要點71

562雜化軌道基本類型71

57價層電子對互斥理論73

571價層電子對互斥理論的理論要點73

572判斷共價分子空間構型的一般規則74

573VSEPR法的套用74

58分子間作用力和氫鍵75

581分子的極性75

582分子間力76

583氫鍵77

習題78

第6章化學定量分析基礎83

61滴定分析基礎83

611基本概念和滴定分類83

612基準物質和標準溶液84

62誤差的基礎知識84

63有效數字及其運算規則88

習題89

第7章酸鹼平衡與酸鹼滴定93

71酸鹼質子理論概述93

711酸鹼質子理論的定義93

712水的解離平衡（質子自遞作用）94

713酸鹼的強度及解離平衡95

714酸鹼平衡的移動95

715同離子效應和鹽效應96

72質子條件式與酸鹼溶液的pH計算97

721質子條件式97

722酸鹼溶液pH的計算97

73pH對酸鹼各組分平衡濃度的影響99

74緩衝溶液101

741緩衝溶液的緩衝原理101

742緩衝溶液pH的計算101

743緩衝容量和緩衝範圍102

744緩衝溶液的選擇與配製103

745緩衝溶液的套用103

75酸鹼指示劑104

751酸鹼指示劑的變色原理104

752指示劑變色範圍104

753混合指示劑105

76酸鹼滴定的基本原理106

761強鹼（酸）滴定強酸（鹼）106

762強鹼（酸）滴定一元弱酸（鹼）107

763標準溶液的配置與標定110

764CO2對酸鹼滴定的影響110

765酸鹼滴定法的套用111

習題113

第8章沉澱溶解平衡和沉澱分析法116

81難溶電解質的溶度積116

811溶度積116

812溶度積與溶解度的相互換算116

813溶度積規則117

82沉澱的生成和溶解117

821沉澱的生成117

822分步沉澱118

823沉澱的溶解和轉化120

83沉澱滴定法122

831沉澱滴定法對反應的要求122

832沉澱滴定法122

84重量分析法125

841重量分析法的特點125

842重量分析法對沉澱的要求125

843重量分析結果的計算125

習題126

第9章氧化還原平衡與氧化還原滴定法128

91氧化還原反應的基本概念128

911氧化數128

912氧化與還原129

913氧化還原半反應與氧化還原電對129

92氧化還原反應方程式的配平129

921氧化數法130

922離子電子法130

93原電池與電極電勢131

931原電池131

932電極電勢132

933電極電勢的套用134

94影響電極電勢的因素135

941Nernst方程及其套用135

942影響電極電勢的因素137

95氧化還原滴定法139

951氧化還原滴定曲線139

952滴定指示劑141

96常用的氧化還原滴定方法142

961高錳酸鉀法142

962重鉻酸鉀法144

963碘量法145

習題147

第10章配位平衡與配位滴定法150

101配位化合物的基本概念150

1011配合物的組成150

1012配合物的命名152

102配合物的價鍵理論153

1021價鍵理論的基本要點153

1022中心離子軌道雜化的類型153

1023外軌型配合物和內軌型配合物155

103配位平衡158

1031配位平衡常數158

1032配位平衡的計算159

1033配位平衡的移動160

104螯合物163

1041螯合物的形成163

1042螯合物的穩定性164

105配位滴定164

1051配位滴定概述164

1052EDTA的性質165

1053EDTA配合物的特點166

1054配位反應的完全程度及其影響因素167

1055EDTA配位滴定法170

1056指示劑173

1057提高配位滴定選擇性的方法175

1058配位滴定的方式177

習題178

第11章元素及其化合物183

111s區元素及其重要化合物183

1111s區元素的概述183

1112重要的元素及其化合物185

112p區元素187

1121p區元素概述187

1122硼族元素187

1123碳族元素188

1124氮族元素192

1125氧族元素196

1126鹵素200

113ds區元素204

1131ds區元素的通性204

1132重要單質和化合物205

114d區元素208

1141d區元素的通性208

1142重要單質和化合物209

115f區元素214

習題219

附錄224

附錄1常用pH緩衝溶液224

附錄2難溶化合物的溶度積常數 226

附錄3解離常數228

附錄4配合物穩定常數233

附錄5標準電極電勢表241

附錄6EDTA的lgαY(H)值 246

參考文獻247