無機化學[司學芝、劉捷、展海軍主編書籍]

《無機化學》是2009年化學工業出版社出版的圖書，作者是司學芝、劉捷、展海軍。

基本信息

無機化學

所屬類別

教材 >> 本科 >> 本科化學

作者：司學芝、劉捷、展海軍 主編

出版日期：2009年8月 書號：978-7-122-05232-2

開本：16 裝幀：平 版次：1版1次 頁數：337頁

內容簡介

全書共分十六章，前九章主要介紹化學原理，包括化學熱力學基礎、化學反應的一般原理和溶液中的化學反應規律以及近代物質結構理論等。後七章介紹元素化學，強調利用化學基本原理討論元素及其化合物的結構、性質以及變化規律，反映出結構決定性質的特點。

本書可作為高等院校輕工、化工、環境、材料、生物工程等專業學生的無機化學或普通化學教材，也可作為其他相關專業的教材和參考書。

目錄

第1章化學熱力學基礎1

11熱力學的基本概念及術語1

111體系、環境和相1

112狀態和狀態函式2

113過程和途徑2

12熱力學第一定律3

121熱和功3

122熱力學能3

123熱力學第一定律4

124焓和焓變4

13化學反應熱效應5

131恆容反應熱和恆壓反應熱5

132化學計量數和反應進度6

133熱力學標準狀態和熱化學方程式8

134Hess定律8

135化學反應標準摩爾焓變的計算10

14化學反應的方向11

141化學反應的自發性11

142焓變與化學反應的方向12

143熵變與化學反應的方向12

144吉布斯自由能變與化學反應的方向13

15摩爾吉布斯自由能變的計算14

151標準摩爾吉布斯自由能變的計算14

152其他溫度時標準摩爾吉布斯自由能變的計算16

153非標準態下標準摩爾吉布斯自由能變的計算17

化學博覽18

學習要點19

思考題19

習題21

第2章化學反應的速率和限度23

21化學反應速率23

211化學反應速率的定義及表示方法23

212化學反應速率理論24

213影響化學反應速率的因素26

22化學平衡30

221可逆反應與化學平衡30

222化學平衡常數31

223化學平衡的有關計算33

23化學平衡的移動35

231濃度對化學平衡的影響35

232壓力對化學平衡的影響37

233溫度對化學平衡的影響39

234催化劑和化學平衡40

24化學反應速率和化學平衡原理的綜合套用40

化學博覽41

學習要點42

思考題43

習題45

第3章酸鹼解離平衡48

31電解質溶液48

311電解質的分類48

312強電解質溶液理論48

32水的解離反應和溶液的酸鹼性50

321酸鹼電離理論50

322水的解離反應和溶液的酸鹼性50

33弱酸、弱鹼的解離平衡51

331一元弱酸(弱鹼)的解離平衡和解離常數51

332解離度和稀釋定律52

333一元弱酸(弱鹼)溶液中相關離子濃度的計算52

334同離子效應和鹽效應54

335多元弱酸(弱鹼)的解離平衡及相關計算54

34緩衝溶液56

341緩衝溶液和緩衝作用56

342緩衝溶液的作用機理56

343緩衝溶液的pH計算57

344緩衝溶液的緩衝容量和緩衝範圍58

345緩衝溶液的選擇和配製59

35鹽類的水解反應60

351水解反應和水解常數60

352分步水解61

353鹽溶液pH的近似計算62

354影響鹽類水解的因素62

化學博覽63

學習要點64

思考題66

習題66

第4章難溶電解質的沉澱溶解平衡68

41難溶電解質的溶解度和溶度積68

411溶度積常數68

412溶度積常數和溶解度的相互換算69

42沉澱的生成和溶解70

421溶度積規則70

422沉澱的生成71

423沉澱的溶解71

424沉澱溶解平衡的移動72

43分步沉澱和沉澱的轉化75

431分步沉澱75

432沉澱的轉化76

化學博覽77

學習要點78

思考題78

習題79

第5章氧化還原反應80

51氧化還原反應的基本概念80

511氧化值80

512氧化還原電對81

513氧化還原反應方程式的配平82

52電極電勢84

521原電池85

522電極電勢的產生86

523電極電勢的測定86

524影響電極電勢的因素——能斯特方程式88

53電極電勢的套用90

531比較氧化劑和還原劑的相對強弱90

532判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢91

533判斷氧化還原反應進行的方向和次序91

534氧化還原反應的限度93

54元素電極電勢圖及其套用94

化學博覽96

學習要點98

思考題99

習題100

第6章原子結構和元素周期系103

61玻爾的原子模型103

611氫原子光譜103

612玻爾理論104

62量子力學的原子模型106

621微觀粒子的特性106

622核外電子運動狀態的描述108

63多電子原子結構和元素周期系114

631鮑林的原子軌道近似能級圖114

632禁止效應和鑽穿效應115

633基態原子核外電子排布的原則117

634基態原子中核外電子的分布117

635原子的電子層結構和元素周期系118

64元素性質的周期性122

641原子半徑122

642電離能（I）124

643電子親和能（EA）125

644電負性126

645元素的氧化值127

化學博覽127

學習要點128

思考題128

習題129

第7章化學鍵和分子結構132

71離子鍵132

711離子鍵的形成和特徵132

712離子的特徵133

72現代價鍵理論134

721共價鍵的形成與本質134

722價鍵理論的基本要點135

723共價鍵的特徵135

724共價鍵的類型136

725配位共價鍵136

726鍵的極性137

727共價鍵參數137

73雜化軌道理論138

731雜化軌道理論的基本要點139

732雜化類型與分子幾何構型139

74價層電子對互斥理論141

741價層電子對互斥理論的基本要點141

742共價分子結構的判斷142

743價層電子對互斥理論的套用實例144

75分子軌道理論145

751分子軌道理論的基本要點145

752分子軌道的形成146

753分子軌道的能級147

754分子軌道理論的套用149

76分子間作用力和氫鍵150

761分子的極性和變形性150

762分子間作用力152

763氫鍵153

化學博覽155

學習要點158

思考題159

習題159

第8章晶體結構161

81晶體與非晶體161

811晶體的特徵161

812晶體的內部結構162

813液晶162

82離子晶體162

821離子晶體的特徵和性質163

822離子晶體中最簡單的結構類型163

823離子晶體的離子半徑比164

824離子晶體的晶格能165

83原子晶體、分子晶體166

831原子晶體166

832分子晶體166

84金屬晶體167

841金屬晶體的內部結構167

842金屬鍵168

85混合晶體168

86離子極化169

861離子極化的概念169

862離子極化作用對物質結構和

性質的影響171

化學博覽172

學習要點174

思考題174

習題175

第9章配位化合物177

91配位化合物的基本概念177

911配位化合物的定義及組成177

912配位化合物化學式的書寫原則及命名180

913配位化合物的分類181

92配位化合物的空間結構和異構現象183

921配位化合物的空間結構183

922配位化合物的異構現象183

93配位化合物的化學鍵理論185

931價鍵理論185

932晶體場理論188

94配合物在水溶液中的穩定性194

941配離子的解離平衡及標準解離平衡常數194

942配離子的標準穩定常數及其套用194

化學博覽198

學習要點200

思考題200

習題201

第10章元素概論以及氫和稀有氣體203

101元素的發現、分類及其在自然界的存在203

1011元素的發現203

1012元素的分類203

1013元素在自然界中的存在形態204

102氫204

1021氫氣204

1022氫化物205

103稀有氣體207

1031稀有氣體的發現207

1032稀有氣體的性質和用途207

1033稀有氣體化合物208

化學博覽209

學習要點210

思考題211

習題211

第11章鹼金屬和鹼土金屬212

111鹼金屬和鹼土金屬元素概述212

112鹼金屬和鹼土金屬元素單質的性質213

1121物理性質213

1122化學性質213

113鹼金屬和鹼土金屬元素的化合物214

1131氧化物和氫氧化物214

1132鹽類217

化學博覽219

學習要點220

思考題220

習題221

第12章鹵素和氧族元素222

121p區元素的性質特點222

122鹵素222

1221鹵素通性222

1222鹵素單質223

1223鹵化氫和氫鹵酸227

1224鹵化物229

1225鹵素的含氧酸及其鹽231

1226擬鹵素234

123氧族元素235

1231氧族元素概述235

1232氧和臭氧235

1233過氧化氫237

1234硫及其化合物239

化學博覽247

學習要點248

思考題249

習題249

第13章氮族、碳族和硼族元素252

131氮族元素252

1311氮族元素概述252

1312氮氣253

1313氮的重要化合物253

1314氮的氧化物、含氧酸及其鹽255

1315磷及其重要化合物259

1316砷、鉍的重要化合物263

132碳族元素264

1321碳族元素概述264

1322碳及其重要化合物264

1323矽及其重要化合物268

1324錫和鉛的重要化合物269

133硼和鋁271

1331硼及其重要化合物271

1332鋁的重要化合物273

化學博覽274

學習要點275

思考題276

習題276

第14章d區元素及其重要化合物278

141過渡元素概述278

1411過渡元素原子的結構特徵278

1412過渡元素單質的物理性質279

1413過渡元素單質的化學性質279

1414氧化值281

1415非整比化合物281

1416過渡元素離子的顏色282

1417催化作用282

1418過渡元素離子的生物學效應282

142鈦族和釩族283

1421鈦的單質及重要化合物283

1422釩的單質和重要化合物286

143鉻族元素288

1431鉻族元素單質288

1432鉻的重要化合物289

1433鉬和鎢的重要化合物292

144錳293

1441錳的單質293

1442錳的重要化合物294

145鐵系和鉑系元素296

1451概述296

1452鐵、鈷、鎳的重要化合物298

化學博覽302

學習要點303

思考題304

習題305

第15章ds區元素及其重要化合物306

151銅族元素306

1511銅族元素概述306

1512銅的重要化合物306

1513銀的重要化合物308

152鋅族元素309

1521鋅族元素概述309

1522鋅的重要化合物310

1523汞的重要化合物311

化學博覽313

學習要點314

思考題314

習題315

第16章f區元素和核化學317

161鑭系和錒系元素概述317

1611價層電子結構和氧化值318

1612原子半徑和鑭系收縮319

1613離子的顏色320

1614金屬的活潑性320

162稀土元素321

1621稀土元素的資源321

1622稀土元素的提取和套用322

163核化學324

1631原子核的結構324

1632放射性衰變324

1633放射性同位素在醫藥中的套用325

學習要點326

思考題326

附錄327

附錄1本書常用量、單位的符號327

附錄2SI制和我國法定計量單位及

國家標準328

附錄3一些基本的物理常數330

附錄4標準熱力學數據(29815K,100kPa)…330

附錄5解離常數(29815K)332

附錄6溶度積常數(29815K)333

附錄7標準電極電勢(29815K)334

參考文獻337