簡介
該滴定酸度為乳酸的滴定酸度：具體測定方法為: 稱取5 g樣品，置於150 mL 錐形瓶中, 用40 mL 新煮沸冷卻到40 ℃的蒸餾水稀釋均勻, 滴3滴ρ= 10 g/L酚酞指示劑, 然後用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定, 至微紅, 並在30 s內紅色不消失, 所用NaOH溶液的毫升數×20即為該樣品的酸度值( °T) , 每個樣品, 重複測三次,求平均值。
作用
滴定酸度，是在滴定化學反應的酸度條件，其主要作用是：
（1）介質作用；（2）掩避作用；（3）有的還起催化作用；（4）很多反應酸度是要控制的，如絡合滴定法，氧化還原滴定法，沉澱滴定法等。
測定原理
化學滴定測定酸度和酸值的方法都屬酸鹼滴定法。其原理是：
（1）利用沸騰的乙醇溶液抽提試樣中的酸性物質，再用已知濃度的氫氧化鉀乙醇溶液進行滴定，中和抽出混合溶液中的酸性物質；
（2）是酸鹼中和反應：RCOOH+KOH→RCOOK+H2O;
（3）都是酸鹼指示劑（酚酞、鹼性藍6B、甲酚紅或溴麝香草酚藍）加入被滴定溶液中，通過酸鹼指示劑顏色的變化來判定滴定終點。由於這是用強鹼滴定弱酸的中和反應，通常採用酚酞或鹼性藍6B作指示劑。因為在用強鹼中和若算是，生成弱酸鹽。由於鹽的醇解使溶液呈弱鹼性，在接近滴定終點時，加入最後一滴強鹼溶液後，被滴定溶液的PH將大於7，而酚酞和鹼性藍6B均可在PH=8.4~10的範圍內變色，故可作為測定酸度和酸值的指示劑。使用鹼性藍6B作指示劑，在判斷時，應以藍色剛消失恰顯全紅色為終點。這對於直鎦及經過精緻的淺色油品是較有效的。但對某些裂化及未經精緻的中間產品，由於干擾物多，常破壞指示劑的結構，往往在藍色消退後不再顯示紅色，使滴定終點變色不明顯，難於判斷。使用酚酞作指示劑時，滴定至呈現淺玫瑰紅色為終點。
（4）由滴定時消耗掉的氫氧化鉀乙醇溶液的體積，計算出試油的酸度值。
