基本信息：
科目：無機化學 教學對象：高中一年級
課時：2教學環境：化學實驗室
學習者特徵分析:
1、通過高一前面的學習，學生已經掌握： （1）氯氣的部分化學性質：H2+Cl2==2HCl， 2Na+Cl2==2NaCl；
（2）氯原子的結構示意圖；
（3）氧化還原反應的有關知識；
（4）初步掌握了由“典型到一般”學習同族元素及其化合物性質的方法。
2、在日常生活中，學生對Cl2的用途了解甚少，但對自來水用Cl2消毒有些了解。
學習內容分析：
1、鹵素的概念可以放在本節學習，也可以放在第二節鹵族元素學習。
2、本節系統學習Cl2與金屬、非金屬、水以及鹼的反應，考慮到Cl2與H2O及鹼的反應，與Cl2在水中的溶解性聯繫緊密，故在引導探究Cl2溶於水後，就接著引導探究Cl2與H2O及鹼的反應，而把Cl2與金屬、非金屬的反應放在第二課時探究。
3、教學以學生原有知識和生活經驗為基礎，以實驗探究為核心。
教學目標分析：
1、知識與技能：
（1）了解氯氣的物理性質
（2）掌握氯氣的部分化學性質
（3）能運用有關知識和經驗歸納Cl2的性質，並能通過理論論證和實驗實證形成科學認識。
2、過程與方法：
（1）經歷對Cl2及其變化進行探究的過程，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
（2）通過視聽、實驗、觀察、討論、交流等多種學習方式進行學習，培養學生提出問題、分析問題和解決問題的能力，
（3）能對自己的化學學習進行反思，評價和調控，提高自主學習化學的能力。
3、情感態度與價值觀
（1）發展學生學習化學的興趣和欲望，體驗科學探究的艱辛和喜悅。
（2）培養認識事物的科學方法和嚴謹求實的科學態度以及理論聯繫實際的優良品質。
（3）樹立對立統一的辯證唯物主義思想。
教學重點與難點：
重點：
1.掌握氯氣及其化合物的化學性質。
2.了解氯氣的工業製法與實驗製法。
3.掌握氯氣與水及鹼的反應。
難點：
1.熟知氯水的成分及性質。
2.掌握對於實驗的操作及現象。
教學策略的選擇與設計：
本節課主要採用了講授法，實驗探究，類比，小組合作式，自主探究學習方法，任務驅動法，強化練習法，交流討論法等。
本節課主要採用實驗探究的教學模式,在整個探究過程中實現以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能,按“創設情境——推測性質——探究論證——匯報交流——拓展小結——套用延伸”的程式來探究。整個設計不僅注重了科學知識的獲取,更注重學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主,多次採用討論交流的方式,學生積極主動參與教學過程,讓課堂教學煥發生命活力。
教學過程與媒體資源:
我[創設情境]：京滬高速公路液氯泄漏事故的視頻新聞及相關圖片
[提出問題]：如果你在場，該如何面對這場災難？你能幫助當地民眾組織急救嗎？這需要我們學習和掌握Cl2的有關性質。
[引入新課]：第一節氯氣（1）
[推測性質]：請同學的根據Cl2的泄漏事故和已有的知識，推測Cl2的物理性質和化學性質。
[記錄板書]：按物理性質和化學性質逐條記錄學生的發言。
[發現問題]：對氯氣的物理性質還有哪些補充？探究：有什麼氣味？能不能溶於水？
[學生實驗]：聞氯氣的氣味。
在盛有Cl2試管中加適量水，觀察現象，匯報交流，得出結論。
[補充板書]：有刺激性氣味。
Cl2能溶於水（1：2），形成氯水。
[設問]：Cl2溶於水後，有沒有與H2O反應呢？如果沒有反應氯水中只有什麼成分？（氯氣和水）
[指導實驗]：將你製成的氯水分裝到兩支試管，一支試管中加入少量鎂粉，另一支試管中滴加AgNO3溶液。
[觀察匯報]：①氯水中加AgNO3溶液產生白色沉澱。證明氯氣溶於水後有Cl－生成。
②氯水中加鎂粉，產生大量氣泡（H2）。證明氯氣溶於水後有H+生成。
[思考交流]：氯氣與水反應除了生成H+和Cl—之外，還有什麼物質生成？請根據氧化還原反應的知識提出你的分析判斷。
[小結板書]：Cl2+H2O=H++Cl_+HClO
[動畫模擬]：Cl2與H2O的反應過程
[演示實驗]：石蕊試液中滴加氯水，現象：先變紅後褪色。結論：氯水不僅呈酸性而且還有漂白性的物質。
[引導探究]：氯水中是什麼微粒使石蕊褪色？綠油油的小麥、油菜被Cl2熏得枯黃，說Cl2有漂白性，這句話對嗎？請提出你的假設和實驗驗證的方案。
[引導分析]：氯水中的成分：分子：Cl2、H2O、HClO。離子：H+、Cl-、及少量ClO-。
根據已有知識，H2O、H+、Cl-沒有漂白性。
[提出假設]：假設1：漂白性的物質是氯氣
假設2：漂白性的物質是次氯酸
[設計方案]：對比實驗：
[演示實驗]：在一支盛有乾燥Cl2的試管中加入一條一端濕潤另一端乾燥的紅紙條，比較觀察現象。結論：HClO起漂白作用
光
[設問]：氯水和次氯酸能長久保存嗎？
[視頻播放]：氯水光照反應：2HClO==2HCl+O2↑
[動畫模擬]：HClO見光分解：
[小結]：氯水的多重性：強氧化性、漂白性、酸性、不穩定性
[介紹]：HClO漂白原理和自來水、游泳池中加Cl2消毒殺菌原理。（附圖）
[引導探究]氯氣有毒，同學們課桌上的試管內還有殘留Cl2，該用什麼方法消除呢？用水效果好不好？那用NaOH溶液試試看。
[學生實驗]在一支盛有Cl2的試管中加入NaOH溶液，觀察現象，得出結論，寫出化學方程式，並作出解釋。
[板演]：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
[介紹]：漂白粉的使用原理：
工業：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
生活：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
[思考交流]：漂白粉失效的原因及貯存辦法？
工業上為什麼要把氯水製成漂白粉？
[課堂伸延]：Cl2與金屬和非金屬反應該怎樣探究呢？這個問題留給下節課完成。
[課堂小結]：今天我們已經掌握了Cl2的部分性質，下面讓我們一起來回答上課時提出的問題：如何你在Cl2泄漏的現場，你該怎樣幫助當地的民眾組織搶救？
[實況回放]：處理Cl2泄漏事故實況，讓同學們體驗學習的成功。
[總結語]：對Cl2的辨證認識
教學評價：
教師主要從兩個方面對學生的學習開展評價：
讓學生完成實驗，通過對實驗的檢查，從整體上評價學生這節課在收集信息、寫作和評析等方面的學習結果。
針對本節課合作學習的內容建立了相應角度的評價標準。要求學生自己根據量表自我評價，同時對本小組的其他同學做出評價，然後把評價結果反饋給教師和學生本人。
參考資源：
的相關此教案設計以及蘇教版化學必修一專題二第一單元
備註與反思：
本節課的學習我將探究學習的方式引入課堂，讓學生在與新知識的學習有關的情境中發現問題、做出假設、制定方案、實施方案並記錄、得出結論、交流分享，突出了探究學習的過程體驗和探究學習方法的運用；課堂學習中我自己認為教師的角色轉換比較到位，教師充當了一名組織、引導者、交流的夥伴，使課堂學習在一種民主、平等的氛圍中進行，做到了師生、生生互動，達到了一種師生情感交融、言語共鳴、思維共振的境界。
