化學簡介
包括 (SCN)2硫氰、（SeCN)2硒氰、(OCN)2氧氰、(CN)2氰等
它們的化學性質與鹵素相近,表現出單質的還原性。
如：以氰為例，製備方法，4HCN+MnO2（加熱）=Mn（CN）2+2H2O+（CN）2；與水反應：（CN）2+H2O=HCN+HCNO]
擬鹵素正因為它們叫擬鹵素，所以可以知道它們的性質與鹵素是十分相近，以(CN)2氰（qíng)氣為例有如下典型反應：
(CN)2+H2O=HCN+HCNO,4HCN+MnO2=H+(高濃度）=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O ，Ag++CN-=AgCN↓等等。
IBr+H2O=HBr+HIO，非氧化還原反應，類似鹵素單質（除F2外）與水反應生成氫鹵酸和次鹵酸。
判斷某微粒是否為擬鹵素，主要是看它的價電子排布是否與鹵素的排布相同，若相同則為擬鹵素，反之則不是。如:疊氮離子是否為擬鹵離子呢？它的價電子為3*5=15=8+7（8可視為氯原子的次外層電子數），與Cl的價電子排布相同，因此疊氮離子為擬鹵離子。其他的依此類推。
分類
擬鹵素大致主要有這些,下列是它們所對應的擬鹵酸和氣體：HSCN(硫氰酸,是一種強酸）、（SCN)2（硫氰，氣體），HCNO(氧氰酸，當然又有異構體為雷酸）、（CNO)2（氣體）,HN3(疊氮酸，極易爆炸）等等。
而它們具有與鹵素性質相近的原因是因為它們的價電子排布是與鹵素相近的等電子體最外層電子為7，所以判斷擬鹵素的方法有，如：（N3）-每個N有5個價電子（只看價電子)一共15個可以將其看作分子團有如下電子排布8,7當然加上再得到的電子達到8，8的結構，這也是其本身很不穩定而能叫穩定存在的原因之一，再有SCN-其價電子數為（S有6個，C有4個，N有5個）15，其結構也為8，7加上在得的電子為8，8
另外擬鹵素也有一些特殊的情況如:(OCN)2通入水中由於在水中有其過強的氧化性導致將其自身氧化產生CO2、NH3、O2等等還有一些例外。
擬鹵酸的的酸性有（按順序遞減）:HCNO,HSCN,HCN,HN3
其次與鹵素進行氧化性的比較有(依次氧化性降低）：F2,（OCN)2,Cl2,Br2,(CN)2,(SCN)2,I2,N3，但要注意這裡不能用氧化還原反應的性質來判斷其擬鹵素陰離子的性質，如CNO-可以在水中被Cl2氧化成CO2和N2。
一些擬鹵素的名稱及化學式
化學式 名稱 對應的陰離子
（CN）2 氰 CN-
（OCN）2 氧氰 OCN-
（SCN）2 硫氰 SCN-
（SeCN）硒氰 SeCN-
NO2、N2O4 二氧化氮、四氧化二氮 NO2-
O4 過臭氧 O2-
N3 疊氮-3 N3-
H2O2 過氧化氫 OH-
Mn2O7 (高錳酸根) MnO4-
H2PO4 (磷酸二氫根) H2PO4-
H2C2O4 草酸 HCOO-
（OF）2 氧化次氟酸氣 FO-
